agbr kết tủa màu gì

Bạc bromide
Tên khácBromargyrit
Bromyrit
Bạc(I) bromide
Agentum bromide
Agentum(I) bromide
Nhận dạng
Số CAS7785-23-1
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES

đầy đủ

InChI

đầy đủ

  • 1/Ag.BrH/h;1H/q+1;/p-1
ChemSpider59584
UNIINHQ37BJZ2Z
Thuộc tính
Công thức phân tửAgBr
Khối lượng mol187,77 g/mol
Bề ngoàiChất rắn gold color nhạt
nhạy sáng
Khối lượng riêng6,473 g/cm³, rắn
Điểm rét chảy 432 °C (705 K; 810 °F)
Điểm sôi 1.502 °C (1.775 K; 2.736 °F) (phân hủy)
Độ hòa tan nhập nước0,140 mg/L (20 ℃)
Tích số tan, Ksp5,4 × 10−13
Độ hòa tanKhông hòa tan nhập rượu, phần rộng lớn những acid
hòa tan không nhiều nhập amonia (tạo phức)
hòa tan trong những hỗn hợp cyanide kiềm
tạo phức với hydrazin, thiourê
BandGap2,5 eV
ElectronMobility4000 cm²/(V·s)
MagSus-59,7·10-6 cm³/mol
Chiết suất (nD)2,253
Cấu trúc
Nhiệt hóa học
Enthalpy
hình trở nên ΔfHo298
-100 kJ·mol-1[1]
Entropy mol xài chuẩn chỉnh So298107 J·mol-1·K-1[1]
Nhiệt dung270 J/(kg·K)
Các hợp ý hóa học liên quan
Anion khácBạc(I) fluoride
Bạc chloride
Bạc iodide
Cation khácĐồng(I) bromide
Thủy ngân(I) bromide

Trừ khi đem chú giải không giống, tài liệu được hỗ trợ cho những vật tư nhập hiện trạng xài chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☑ kiểm chứng (cái gì ☑Không ?)

Tham khảo hộp thông tin

Bạc bromide (AgBr) là một trong loại muối hạt gold color nhạt nhẽo, ko tan nội địa, có tính nhạy cảm không bình thường với khả năng chiếu sáng. Hợp hóa học này là nền tảng cách tân và phát triển vật tư người sử dụng nhập nhiếp hình ảnh văn minh.[2] AgBr được dùng rộng thoải mái trong những loại phim và giấy má hình ảnh. Thậm chí một trong những người tin yêu rằng nó và được dùng nhằm mạng tấm vải vóc liệm trở nên Torino.[3] Trong ngẫu nhiên, AgBr được nhìn thấy nhập quặng bromargyrit (bromyrit).

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Điều chế AgBr vị phản xạ của bạc nitrat với 1 muối hạt bromide sắt kẽm kim loại kiềm, nổi bật là kali bromide:

AgNO3 (dd) + KBr (dd) → AgBr (r) + KNO3 (dd)

Mặc cho dù không nhiều thuận tiện rộng lớn, AgBr cũng hoàn toàn có thể được pha trộn thẳng kể từ những nhân tố bạc và brom.

Phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

Bạc bromide phản xạ với amonia lỏng, tạo ra trở nên nhiều phức amin:[4]

AgBr + nNH3 → Ag(NH3)2+

Chúng bao hàm những phức: {AgBr(NH3)2}, {AgBr2(NH3)2}, {AgBr(NH3)} {AgBr2(NH3)}. Phức trước tiên được nói đến ko màu sắc.[5]

Phức 2AgBr·3NH3 và AgBr·3NH3 đều được nghe biết bên dưới dạng hóa học rắn white.[6]

Bạc bromide phản xạ với triphenylphotphin sẽ tạo rời khỏi thành phầm tris(triphenylphotphin).[7]

tris(triphenylphosphino)bạc bromide

Tính hóa học vật lý[sửa | sửa mã nguồn]

Cấu trúc tinh ma thể[sửa | sửa mã nguồn]

AgF, AgCl và AgBr đều phải có cấu tạo mạng tinh ma thể lập phương tâm diện (lptd). Sau đó là những thông số mạng tinh ma thể:[8]

Tính hóa học mạng tinh ma thể những muối hạt halide bạc
Hợp chất/Khoáng vật Mạng tt Cấu trúc Độ lâu năm tế bào mạng tt, a /Å
AgF lptd Muối mỏ, NaCl 4,936
AgCl, Chlorargyrit lptd Muối mỏ, NaCl 5,5491
AgBr, Bromargyrit lptd Muối mỏ, NaCl 5,7745
Cấu trúc dù đơn vị
Lập phương tâm mặt Cấu trúc muối hạt mỏ
Lập phương tâm diện (lptd) Cấu trúc muối hạt mỏ (NaCl)

Các ion halide to hơn được bố trí nhập một lập phương bó thắt, trong những khi những ion bạc nhỏ rộng lớn lấp giàn giụa những khoảng chừng trống rỗng chén diện thân thiện bọn chúng, tạo nên cấu tạo phối trí 6 nhập cơ ion bạc Ag+ được xung quanh vị 6 ion Br và ngược lại. Hình học tập phối trí của AgBr nhập cấu tạo NaCl là không bình thường so với Ag(I), thường thì nó tạo ra trở nên những phức tuyến tính, tam phương (Ag phối trí 3) hoặc tứ phương (Ag phối trí 4).

Không tương tự giống như những halide bạc không giống, iodargyrit (AgI) chứa chấp cấu tạo mạng tinh ma thể zincit lục phương.

Độ hòa tan[sửa | sửa mã nguồn]

Các halide bạc mang trong mình 1 khoảng chừng rộng lớn chừng hòa tan. Độ hòa tan của AgF vội vàng khoảng chừng 6 × 107 lượt chừng hòa tan của AgI. Các khác lạ này được quy cho những entanpy solvat hóa kha khá của những ion halide; entanpy solvat hóa fluoride là rộng lớn không bình thường.[9]

Độ hòa tan của bạc halide
Hợp chất Độ hòa tan (g/100 g H2O)
AgF 172
AgCl 0,00019
AgBr 0,000014
AgI 0,000003

Độ nhạy cảm sáng[sửa | sửa mã nguồn]

Mặc cho dù những tiến độ nhiếp hình ảnh và được cách tân và phát triển từ nửa thế kỷ 19, vẫn không tồn tại thao diễn giải lý thuyết thích hợp nào là cho tới năm 1938 với việc công tía bài bác báo của R. W. Gurney và N. F. Mott.[10] Bài báo này vẫn khởi điểm một lượng rộng lớn nghiên cứu và phân tích trong những nghành chất hóa học và cơ vật lý hóa học rắn, tương tự rõ ràng rộng lớn là trong những hiện tượng lạ nhạy cảm sáng sủa của bạc halide.[2]

Nghiên cứu vãn sâu sắc rộng lớn về cách thức này đã cho chúng ta thấy những đặc điểm nhiếp hình ảnh của những bạc halide (đặc biệt là AgBr) là thành quả của những sai chênh chếch đối với cấu tạo tinh ma thể hoàn hảo. Các nguyên tố như sự cách tân và phát triển tinh ma thể, tạp hóa học và những tàn tật mặt phẳng toàn bộ đều tác động cho tới những độ đậm đặc của những tàn tật ion điểm và những bẫy năng lượng điện tử, tác động cho tới chừng nhạy cảm sáng sủa và được chấp nhận tạo hình một hình hình ảnh ẩn.[3]

Các tàn tật Frenkel và biến dị tứ cực

Khuyết tật chủ yếu trong những bạc halide là tàn tật Frenkel, nhập cơ những ion bạc nằm tại địa điểm ngoài nút (Agi+) ở độ đậm đặc cao với những nút khuyết ion bạc (Agv) tích năng lượng điện âm ứng của bọn chúng. Điều khác biệt ở những cặp Frenkel AgBr là ở đoạn Agi+ ngoài nút là đặc trưng sinh động, và độ đậm đặc của chính nó nhập lớp bên dưới mặt phẳng phân tử (gọi là lớp năng lượng điện ko gian) vượt lên trên xa thẳm độ đậm đặc của khối bên phía trong.[3][11] Năng lượng tạo hình của cặp Frenkel thấp ở tại mức 1,16 eV và tích điện hoạt hóa dịch rời thấp không bình thường ở 0,05 eV (so với NaCl: 2,18 eV so với sự tạo hình của cặp Schottky và 0,75 eV so với dịch rời cation). Những tích điện thấp này dẫn theo những độ đậm đặc tàn tật rộng lớn, hoàn toàn có thể đạt mức gần 1% ngay gần điểm trung tâm chảy.[11]

Xem thêm: giới hạn sinh thái gồm có

Năng lượng hoạt hóa thấp nhập bạc bromide hoàn toàn có thể được quy mang lại tính phân vô cùng tứ vô cùng cao của những ion bạc; tức là, nó hoàn toàn có thể dễ dàng và đơn giản biến dị từ là một hình cầu trở nên hình elipxoit. Tính hóa học này là thành quả của thông số kỹ thuật năng lượng điện tử d9 của ion bạc, tạo ra ĐK mang lại việc dịch rời của tất cả ion bạc và nút khuyết ion bạc, vì vậy tạo nên tích điện dịch rời thấp không bình thường (đối với Agv: 0,029–0,033 eV, đối với 0,65 eV so với NaCl).[11]

Các nghiên cứu và phân tích vẫn minh chứng rằng những độ đậm đặc tàn tật bị tác động mạnh (lên cho tới vài ba lũy quá của 10) vị độ cao thấp tinh ma thể. Hầu không còn những tàn tật, ví dụ như độ đậm đặc ion bạc ngoài nút và những nút mặt phẳng, tỷ trọng nghịch tặc với độ cao thấp tinh ma thể, tuy nhiên những tàn tật nút khuyết là tỷ trọng thuận. Hiện tượng này được mang lại là vì những thay cho thay đổi nhập thăng bằng chất hóa học mặt phẳng, và vì thế tác động cho tới từng độ đậm đặc tàn tật không giống nhau.[3]

Nồng chừng tạp hóa học hoàn toàn có thể được trấn áp bằng phương pháp cách tân và phát triển tinh ma thể hoặc bổ sung cập nhật thẳng tạp hóa học nhập hỗn hợp tinh ma thể. Mặc cho dù những tạp hóa học nhập mạng tinh ma thể bạc bromide là quan trọng nhằm xúc tiến sự tạo hình tàn tật Frenkel, những nghiên cứu và phân tích của Hamilton vẫn cho là cao hơn nữa một độ đậm đặc tạp hóa học rõ ràng thì con số tàn tật của những ion bạc ngoài nút và những nút dương tụt giảm mạnh theo đuổi một vài ba bậc lũy quá. Sau điểm đó, chỉ mất những tàn tật nút khuyết ion bạc, thực sự tăng theo đuổi một vài ba bậc lũy quá, là nổi trội.[3]

Bẫy năng lượng điện tử và bẫy lỗ

Khi khả năng chiếu sáng phản vào mặt phẳng phân tử bạc halide, một quang đãng năng lượng điện tử được tạo nên khi halide bị mất mặt electron của chính nó nhập dải dẫn:[2][3][12]

X + hν → X + e

Sau khi electron được hóa giải, nó sẽ bị kết phù hợp với một Agi+ ngoài nút sẽ tạo rời khỏi một vẹn toàn tử sắt kẽm kim loại bạc Agi0:[2][3][12]

e + Agi+ → Agi0

Thông qua chuyện những tàn tật nhập tinh ma thể, electron hoàn toàn có thể hạn chế tích điện của chính nó và bị vướng kẹt nhập vẹn toàn tử.[2] Phạm vi những ranh giới phân tử và những tàn tật nhập tinh ma thể tác động cho tới thời hạn tồn bên trên của quang đãng năng lượng điện tử, nhập cơ những tinh ma thể đem độ đậm đặc tàn tật rộng lớn tiếp tục bẫy một electron thời gian nhanh rất là nhiều đối với một tinh ma thể tinh ma khiết rộng lớn.[12]

Khi một quang đãng năng lượng điện tử được kêu gọi, một lỗ quang đãng h• cũng khá được tạo hình, nó cũng cần được được hòa hợp. Tuy nhiên, thời hạn tồn bên trên của lỗ quang đãng ko đối sánh với thời hạn tồn bên trên của quang đãng năng lượng điện tử. Chi tiết này đã cho chúng ta thấy một cách thức bẫy không giống biệt; Malinowski khêu gợi ý rằng những bẫy lỗ hoàn toàn có thể tương quan cho tới tàn tật tự những tạp hóa học.[12] Sau khi bị vướng kẹt, những lỗ thú vị những tàn tật tích năng lượng điện âm và sinh động nhập mạng tinh ma thể: nút khuyết bạc ngoài nút Agv:[12]

h• + Agv ⇌ h.Agv

Sự tạo hình của h.Agv thực hiện hạn chế tích điện của chính nó đầy đủ nhằm ổn định tấp tểnh phức và hạn chế phần trăm đẩy lỗ quay về nhập dải hóa trị (hằng số thăng bằng mang lại phức−lỗ ở Phần Viền nhập của tinh ma thể dự tính khoảng chừng 10−4.[12]

Các nghiên cứu và phân tích bổ sung cập nhật về bẫy năng lượng điện tử và bẫy lỗ vẫn minh chứng rằng tạp hóa học cũng hoàn toàn có thể là một trong khối hệ thống bẫy đáng chú ý. Kết ngược là những ion bạc ngoài nút hoàn toàn có thể không trở nên hạn chế. Do cơ, những bẫy này thực sự là những cách thức thất bay và được xem như là ko hiệu suất cao về mặt mũi bẫy. Ví dụ, oxy nhập khí quyển hoàn toàn có thể tương tác với những quang đãng năng lượng điện tử sẽ tạo trở nên một hóa học O2, và hóa học này hoàn toàn có thể tương tác với 1 lỗ nhằm hòn đảo ngược phức và trải qua chuyện tái mét tổng hợp. Các tạp hóa học ion sắt kẽm kim loại như đồng(I), sắt(II) và cadmi(II) và được minh chứng là bẫy lỗ nhập bạc bromide.[3]

Hóa học tập mặt phẳng tinh ma thể

Một khi những phức−lỗ được tạo hình, bọn chúng khuếch nghiền rời khỏi mặt phẳng của phân tử tự chừng dốc độ đậm đặc được tạo hình. Các nghiên cứu và phân tích minh chứng rằng thời hạn tồn bên trên của những lỗ ngay gần mặt phẳng phân tử là dài ra hơn nhiều đối với của những lỗ bên phía trong khối, và những lỗ này ở hiện trạng thăng bằng với brom hấp phụ. Hiệu ứng ròng rã là thăng bằng đẩy ở mặt phẳng sẽ tạo trở nên nhiều lỗ rộng lớn. Do cơ, khi những phức−lỗ tiếp xúc với mặt phẳng, bọn chúng phân ly:[12]

h.Agv → h• + Agv → Br → Br2

Bằng thăng bằng phản xạ này, những phức−lỗ liên tiếp được dung nạp ở mặt phẳng, sinh hoạt như 1 bể cọ, cho tới khi được vô hiệu ngoài tinh ma thể. Cơ chế này hỗ trợ đối tác chiến lược mang lại việc khử Agi+ ngoài nút trở nên Agi0, thể hiện phương trình tổng thể là:[12]

AgBr → Ag + Br2
Sự tạo hình hình hình ảnh ẩn và nhiếp ảnh

Vì một phim nhiếp hình ảnh là tùy nằm trong nhập hình hình ảnh, sự chạm chạm của những photon lên phân tử tạo nên những electron tương tác sẽ tạo rời khỏi sắt kẽm kim loại bạc. Càng nhiều photon chạm vào trong 1 phân tử rõ ràng sẽ khởi tạo rời khỏi một độ đậm đặc càng to hơn của những vẹn toàn tử bạc, chứa chấp kể từ 5 cho tới 50 vẹn toàn tử bạc (trong số ~ 1012 vẹn toàn tử), tùy nằm trong nhập chừng nhạy cảm của lớp nhũ tương. Phim lúc này mang trong mình 1 chừng dốc độ đậm đặc những đốm vẹn toàn tử bạc dựa vào độ mạnh phát sáng không giống nhau bên trên từng diện tích S của chính nó, tạo nên một "hình hình ảnh ẩn" vô hình dung.[2][12]

Trong khi quy trình này đang được ra mắt, những vẹn toàn tử brom đang rất được phát hành ở mặt phẳng của tinh ma thể. Để tích lũy brom, một tờ bên trên nằm trong của nhũ tương, được gọi là hóa học thực hiện nhạy cảm, sinh hoạt như 1 hóa học nhận brom.[12]

Trong quy trình cọ phim, hình hình ảnh ẩn được tăng mạnh bằng phương pháp thêm 1 hóa hóa học, thông thường là hydroquinon, sự tinh lọc cơ khử những phân tử đem chứa chấp vẹn toàn tử bạc. Quá trình này là mẫn cảm với nhiệt độ chừng và độ đậm đặc, tiếp tục khử trọn vẹn những phân tử trở nên sắt kẽm kim loại bạc, thực hiện tăng mạnh hình hình ảnh ẩn theo đuổi lũy quá bậc 1010 cho tới 1011. Cách này đã cho chúng ta thấy ưu thế và sự hơn hẳn của bạc halide đối với những khối hệ thống khác: hình hình ảnh ẩn, chỉ mất mặt một vài ba phần ngàn giây nhằm tạo hình và là ko bắt gặp được, đầy đủ sẽ tạo rời khỏi hình hình ảnh không thiếu thốn kể từ nó.

Sau khi cọ, phim được "hãm/cố định", nhập cơ những muối hạt bạc còn sót lại được vô hiệu nhằm phòng tránh khử tiếp, nhằm lại hình hình ảnh "âm bản" bên trên phim. Hóa hóa học được dùng là natri thiosunfat và nó phản xạ theo đuổi phương trình sau:

AgX (r) + 2Na2S2O3 (dd) → Na3Ag(S2O3)2 (dd) + NaX (dd)

Một lượng giới hạn max những phiên bản in dương phiên bản hoàn toàn có thể được tạo nên kể từ âm phiên bản bằng phương pháp truyền khả năng chiếu sáng qua chuyện nó và tiến hành quá trình tương tự động được nêu phía trên.[2]

Tính hóa học buôn bán dẫn[sửa | sửa mã nguồn]

Khi bạc bromide được nung rét nhập phạm vi 100 ℃ đối với điểm trung tâm chảy của chính nó, một biểu đồ dùng Arrhenius về chừng dẫn ion đã cho chúng ta thấy độ quý hiếm tăng và "quay lên". Các đặc điểm cơ vật lý khác ví như tế bào đun đàn hồi, nhiệt độ dung riêng rẽ và khoảng chừng trống rỗng tích điện năng lượng điện tử cũng tạo thêm, khêu gợi ý rằng tinh ma thể đang được tiến bộ tới việc mất mặt ổn định tấp tểnh.[11] Hành vi này, nổi bật của hóa học buôn bán dẫn, được mang lại là vì sự dựa vào nhiệt độ chừng của sự việc tạo hình tàn tật Frenkel, và khi được chuẩn chỉnh hóa đối với độ đậm đặc tàn tật Frenkel thì biểu đồ dùng Arrhenius đem trở nên tuyến tính.[11]

Xem thêm: đề toán thpt quốc gia 2021

Hợp hóa học khác[sửa | sửa mã nguồn]

Các phức của AgBr với NH3 và được tế bào miêu tả phía trên.

AgBr còn tạo ra một trong những hợp ý hóa học với N2H4, như AgBr·⅓N2H4 là tinh ma thể hình kim ko màu sắc.[13]

AgBr còn tạo ra một trong những hợp ý hóa học với CS(NH2)2, như AgBr·CS(NH2)2 là bột white color hoặc AgBr·2CS(NH2)2 là tinh ma thể white rét chảy ở 120–121 °C (248–250 °F; 393–394 K) tạo nên hóa học lỏng nhập trong cả, cho tới 180–183 °C (356–361 °F; 453–456 K) thì một hóa học khí xuất hiện; cho tới 190 °C (374 °F; 463 K) thì hóa học rắn đem sang trọng black color.[14]

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

  • Nhiếp ảnh
  • Khoa học tập nhiếp ảnh
  • Bạc chloride

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ a b Zumdahl Steven S. (2009). Chemical Principles ấn phiên bản lượt 6. Houghton Mifflin Company. tr. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
  2. ^ a b c d e f g Greenwood, N.N., Earnshaw, A. (1984). Chemistry of the Elements. New York: Permagon Press. tr. 1185–87. ISBN 978-0-08-022057-4.Quản lý CS1: nhiều tên: list người sáng tác (liên kết)
  3. ^ a b c d e f g h Hamilton, J.F. (1974). “Physical Properties of Silver Halide Microcrystals”. Photographic Science and Engineering. 18 (5): 493–500.
  4. ^ Quản lý CS1: nhiều tên: list người sáng tác (liên kết)
  5. ^ A-Level Study Guide Chemistry (Higher 2) (CS Toh; Step-by-Step International Pte. Ltd., 28 thg 8, 2013 - 288 trang), trang 176. Truy cập đôi mươi mon 6 năm 2020.
  6. ^ A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x (J.newton Friend; 1928), trang 37–38. Truy cập 8 mon 3 năm 2021.
  7. ^ Engelhardt, LM; Healy, PC; Patrick, VA; White, AH (1987). “Lewis-Base Adducts of Group-11 Metal(I) Compounds. XXX. 3:1 Complexes of Triphenylphosphine With Silver(I) Halides”. Aust. J. Chem. 40 (11): 1873–1880. doi:10.1071/CH9871873.
  8. ^ Glaus, S. & Calzaferri, G. (2003). “The band structures of the silver halides AgF, AgCl, and AgBr: A comparative study”. Photochem. Photobiol. Sci. 2 (4): 398–401. doi:10.1039/b211678b.
  9. ^ Lide David R. (chủ biên), 2005. Handbook of Chemistry and Physics, ấn phiên bản lượt 86, The Chemical Rubber Publishing Co., Cleveland.
  10. ^ Gurney, R. W.; Mott, N. F. (1938). “The theory of the photolysis of silver bromide and the photographic latent image”. Proc. Roy. Soc. A164 (917): 151–167. Bibcode:1938RSPSA.164..151G. doi:10.1098/rspa.1938.0011.
  11. ^ a b c d e Slifkin L. M. (1989). “The Physics of Lattice Defects in Silver Halides”. Crystal Lattice Defects and Amorphous Materials. 18: 81–96.
  12. ^ a b c d e f g h i j Malinowski J. (1968). “The Role of Holes in the Photographic Process”. The Journal of Photographic Science. 16 (2): 57–62.
  13. ^ Silver: Main volume (Leopold Gmelin; Verlag Chemie, 1975), trang 36. Truy cập 15 tháng tư năm 2021.
  14. ^ Journal of the Chemical Society, Tập 61 (Chemical Society (Great Britain); The Society., 1892), trang 251–252. Truy cập 12 tháng tư năm 2021.