vôi tôi có công thức hóa học là

Bách khoa toàn thư phanh Wikipedia

Calci hydroxide

Calcium hydroxide

Bạn đang xem: vôi tôi có công thức hóa học là

Tổng quan
Danh pháp IUPACCalcium hydroxide
Tên khácCalcium hydroxide, vôi tôi
Công thức phân tửCa(OH)2
Phân tử gam74,093g/mol
Biểu hiệnBột mượt màu sắc trắng
Số CAS[1305-62-0]
Thuộc tính
Tỷ trọng và pha2,211 g/cm³, rắn
Độ hòa tan nhập nước0,185 g/ cm³
Ksp = 4,68 × 10−6
Nhiệt nhiệt độ chảy580 °C (853 K) (phân hủy)
Điểm sôiKhông có
pKb-2,37
Khác
MSDSMSDS ngoài
Các nguy khốn chínhChất làm mòn (C)
NFPA 704
Điểm bắt lửaKhông cháy và rất khó cháy
Rủi ro/An toànR: 34, 36, 37, 38, 41
S: 22, 26, 39, 45
Số RTECSEW2800000
Dữ liệu hóa hóa học bửa sung
Cấu trúc & nằm trong tínhn εr, v.v.
Dữ liệu sức nóng động lựcCác trạng thái
rắn, lỏng, khí
Dữ liệu quang đãng phổUV, IR, NMR, MS
Các phù hợp hóa học liên quan
Các phù hợp hóa học tương tựMagnesi hydroxide
Stronti hydroxide
Bari hydroxide
Radi hydroxide
Các phù hợp hóa học liên quanCalci bicarbonat
Calci carbonat
Calci oxide
Ngoại trừ sở hữu thông tin không giống, những dữ liệu
được lấy ở 25 °C, 100 kPa
Thông tin tưởng về việc lắc đầu và tham lam chiếu

Calci hydroxide là 1 trong phù hợp hóa chất với công thức chất hóa học Ca(OH)2. Nó là 1 trong hóa học dạng tinh anh thể ko màu sắc hoặc bột white color, và nhận được khi cho tới calci oxide (CaO, tức vôi sống) tính năng với nước (gọi là vôi tôi). Nó cũng hoàn toàn có thể kết tủa xuống khi trộn hỗn hợp chứa chấp calci chloride (CaCl2) với hỗn hợp chứa chấp natri hydroxide (NaOH). Tên gọi dân gian trá của calci hydroxide là vôi tôi hoặc giản dị và đơn giản đơn thuần vôi. Tên gọi của khoáng hóa học ngẫu nhiên chứa chấp calci hydroxide là portlandit.

Nếu bị nung rét cho tới 512 °C,[1] calci hydroxide có khả năng sẽ bị phân diệt trở nên oxide calci và khá nước. Thể vẩn của những phân tử calci hydroxide rất rất mịn nội địa gọi là vôi sữa. Dung dịch chứa chấp calci hydroxide gọi cộng đồng là vôi nước và sở hữu tính base trung bình-mạnh, sở hữu phản xạ mạnh với những acid và làm mòn nhiều sắt kẽm kim loại khi xuất hiện nước. Nó trở nên dạng sữa nếu như carbon dioxide trải qua cơ, tự sự kết tủa của calci carbonat mới mẻ dẫn đến.

Xem thêm: nguyên tử khối của k

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

Xem thêm: tính giá trị biểu thức lớp 4

Sử dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Do những đặc thù base mạnh mẽ của nó nên hydroxide calci sở hữu một vài phần mềm, như:

  • Chất kết bông nhập xử lý nước, nước thải và tôn tạo chừng chua của khu đất.
  • Thành phần của nước vôi, xi măng nhập thiết kế.
  • Thay thế cho tới natri hydroxide nhập một vài loại hóa, hóa mỹ phẩm uốn nắn tóc của những người Mỹ gốc Phi.
  • Trong một vài loại thuốc chữa bệnh thực hiện rụng lông.
  • Thuốc demo hóa học:
    • Trong những bể nuôi đá ngầm nhằm bổ sung cập nhật calci sinh học tập cho những động vật hoang dã dùng nhiều calci sinh sống nhập bể như tảo, ốc, giun ống cứng và sinh vật biển (còn gọi là lếu phù hợp Kalkwasser)
    • Trong công nghiệp nằm trong domain authority nhằm dung hòa lượng acid dư quá.
    • Trong công nghiệp thanh lọc dầu nhằm phát triển những phụ gia cho tới dầu thô (alkilsalicatic, sulphatic, fenatic)
    • Trong công nghiệp hóa hóa học nhằm phát triển calci stearat (C17H35COO)2Ca
    • Trong công nghiệp đồ ăn thức uống nhằm xử lý nước (để phát triển những loại thức uống như rượu và thức uống ko cồn)
    • Để rửa sạch nước biển lớn khởi những carbonat của calci và magnesi nhập phát triển muối bột giành cho đồ ăn thức uống và dược phẩm.
    • Trong ẩm thực ăn uống của thổ dân châu Mỹ và châu Mỹ Latinh, hyđroxyt calci được gọi là "cal". Ngô được nấu nướng láo nháo với một ít cal có công năng thực hiện tăng thêm độ quý hiếm đủ dinh dưỡng gần giống thực hiện của món ngô trở thành thơm và ngon và dễ dàng hấp thụ rộng lớn.
  • Chất nhồi:
    • Trong công nghiệp hóa dầu nhằm phát triển dầu rắn ở những nấc tiêu xài chuẩn chỉnh không giống nhau.
    • Trong phát triển phanh.
    • Trong phát triển ebonit.
    • Để phát triển những lếu phù hợp thô cho tới nghề nghiệp thụi và tô điểm.
    • Trong phát triển những lếu phù hợp cho tới một vài loại thuốc chữa bệnh trừ dịch sợ hãi.
    • Trong phát triển một loại thuốc chữa bệnh gọi là "Polikar" nhằm ngăn chặn sự thối rữa (do nấm) của rau xanh, ngược trong những khi lưu lưu giữ.
  • Trong dạng bột nhão có công năng kháng vi trùng nhằm chữa trị thâm thúy răng [2].
  • Trong nông nghiệp: Dùng nhằm khử chua khu đất trồng.

Nguy hiểm[sửa | sửa mã nguồn]

Khi người sử dụng calci hydroxide quá bạt mạng hoàn toàn có thể tạo ra những triệu hội chứng nguy khốn, bao gồm:

  • Khó thở (thở gấp)
  • Chảy ngày tiết trong
  • Hạ huyết áp
  • Liệt cơ xương, tạo nên nhiễu khối hệ thống actin-myosin.
  • Tăng pH nhập ngày tiết, tạo nên tổn hại những nội tạng.

Đặc biệt là so với đôi mắt người khi xúc tiếp vì thế sở hữu nguy hại tạo nên quáng gà đôi mắt nếu như hành xử ko đúng chuẩn và ko kịp lúc.

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

  • Ca(OH)2 Lưu trữ 2007-10-31 bên trên Wayback Machine
  • Dữ liệu MSDS Lưu trữ 2006-09-24 bên trên Wayback Machine.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Nhiệt chừng tuy nhiên bên trên cơ áp suất của khá H2O đạt cho tới 101 kPa, Halstead, Moore, J.Chem.Soc (1957) 3873
  2. ^ www.scielo.br