trong bảng tuần hoàn mg là kim loại thuộc nhóm

Bách khoa toàn thư hé Wikipedia

Kim loại kiềm thổ
Nhóm IIA
Chu kỳ
2 4
Be
3 12
Mg
4 20
Ca
5 38
Sr
6 56
Ba
7 88
Ra

Các kim loại kiềm thổ là 1 trong những mặt hàng những yếu tắc nhập nhóm yếu tắc IIA của bảng tuần trả những yếu tắc. Đó là berylium, magnesium, calcium, strontium, barium và radium (không cần khi này cũng khá được kiểm tra bởi chu kỳ luân hồi buôn bán tan cộc của nó).

Bạn đang xem: trong bảng tuần hoàn mg là kim loại thuộc nhóm

Các sắt kẽm kim loại kiềm thổ được mệnh danh theo gót những oxide của bọn chúng, những đất kiềm, mang tên gọi cũ là berylia, magiêsia, vôi sinh sống, strontia và baryta. Chúng được gọi là kiềm thổ vì thế những tính chất ngẫu nhiên trung gian ngoan của bọn chúng trong những hóa học kiềm (oxide của những sắt kẽm kim loại kiềm) và những loại đất hiếm (oxide của những sắt kẽm kim loại khu đất hiếm). Sự phân loại của một số trong những hóa học vẻ ngoài trơ như thể 'đất' sở hữu lịch sử hào hùng mặt hàng thiên niên kỷ. Hệ thống được biết nhanh nhất được dùng vày những người dân Hy Lạp cổ xưa bao gồm sở hữu 4 yếu tắc, bao hàm cả khu đất. Hệ thống này sau này được thực hiện rõ rệt rộng lớn vày những mái ấm triết học tập và fake kim thuật như Aristotle (thế kỷ IV TCN), Paracelsus (nửa vào đầu thế kỷ XVI), John Becher (giữa thế kỷ XVII) và Georg Stahl (cuối thế kỷ XVII), với việc phân loại 'đất' trở nên phụ vương hoặc nhiều loại rộng lớn. Sự trí tuệ về 'đất' ko cần là 1 trong những yếu tắc tuy nhiên là ăn ý hóa học được phát biểu vày mái ấm chất hóa học Antoine Lavoisier. Trong kiệt tác Traité Élémentaire de Chimie (Các yếu tắc hóa học) năm 1789 ông gọi bọn chúng là Substances simples salifiables terreuses, tức các yếu tắc khu đất tạo nên trở nên muối. Sau cơ, ông thấy rằng những khu đất kiềm hoàn toàn có thể là những oxide sắt kẽm kim loại, tuy nhiên ông quá nhận rằng cơ đơn giản phỏng đoán. Năm 1808, dựa vào tư tưởng của Lavoisier, Humphry Davy phát triển thành người thứ nhất nhận được những hình mẫu sắt kẽm kim loại bằng phương pháp năng lượng điện phân những loại 'đất kiềm' giá chảy.

Chúng là những yếu tắc hoạt động và sinh hoạt mạnh và hiếm khi nhìn thấy ở dạng đơn hóa học nhập ngẫu nhiên. Trong lớp vỏ Trái Đất sắt kẽm kim loại kiềm thổ cướp tỉ lệ thành phần 4,16 % (trong đấy 67 % Calcium, 31 % Magnesium, 1,4 % Barium, 0,6 % Strontium và 1 lượng đặc biệt không nhiều Berylium và Radium).

Các sắt kẽm kim loại kiềm thổ là những sắt kẽm kim loại sở hữu white color bạc, mượt, sở hữu lượng riêng biệt thấp, sở hữu phản xạ tức thời với những yếu tắc nằm trong group halogen sẽ tạo trở nên những muối hạt năng lượng điện ly và với nước sẽ tạo trở nên những hydroxide kiềm thổ mạnh về góc nhìn chất hóa học tức những base (hay bazơ). Ví dụ sodium và potassium sở hữu phản xạ với nước ở sức nóng chừng chống, còn magnesium chỉ mất phản xạ với tương đối nước giá, calcium thì phản xạ với nước giá.

Các yếu tắc này chỉ mất nhì electron ở phần ngoài nằm trong xs2, vì vậy hiện trạng tích điện ưa mến của bọn chúng là dễ dàng mất mặt lên đường nhì electron này sẽ tạo trở nên ion sở hữu năng lượng điện dương 2.

Bảng đối chiếu

Nguyên tố Điểm giá chảy (K) Điểm bốc tương đối (K) Khối lượng riêng biệt (kg/m³) Độ cứng Độ dẫn năng lượng điện (S/m) Bán kính nguyên vẹn tử (nm)
Berylium 1551,15 ~2750 1848 5,5 31,3 · 106 0,113
Magnesium 923 1380 1738 2,5 22,6 · 106 0,160
Calcium 1115 1757 1550 1,75 29,8 · 106 0,197
Strontium 1050 1655 2630 1,5 7,62 · 106 0,215
Barium 1000 1913 3620 1,25 3 · 106 0,217
Radium 973 2010 5500 ? ? ?

Phản ứng hóa học[sửa | sửa mã nguồn]

  • Phản ứng với oxi tạo nên Oxide
2X + O2 → 2XO
  • Phản ứng với hidro trở nên hidric sở hữu cấu hình ion
X + H2 → XH2
  • Phản ứng với nước trở nên base
X + 2H2O → X(OH)2 + H2

- Trừ Mg: Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2

Xem thêm: công thức tính thể tích hình chóp

và Mg + H2O → MgO + H2

  • Phản ứng với Halogen, ví dụ với Clo
X + Cl2 → XCl2
  • Phản ứng với một số trong những phi kim như C, Si, N2
  • Phản ứng với acid:

1. HCl, H2SO4 loãng:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2. HNO3, H2SO4 quánh nóng:

Xem thêm: phần ảo của số phức

nSO42-/muối KL=(nO.2 + nSO2.2 + nS.6 + nH2S.8):2

Hợp chất[sửa | sửa mã nguồn]

Beryli Magnesi Calci Stronti Bari
Oxide BeO MgO CaO SrO BaO
Hydroxide Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2
Fluoride BeF2 MgF2 CaF2 SrF2 BaF2
Chloride BeCl2 MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2
Sulfat BeSO4 MgSO4 CaSO4 SrSO4 BaSO4
Cacbonat BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3
Nitrat Be(NO3)2 Mg(NO3)2 Ca(NO3)2 Sr(NO3)2 Ba(NO3)2
Sulfide BeS MgS CaS SrS BaS

Ngoài ra

  • Calcium oxalate (CaC2O4) là bộ phận chủ yếu của sỏi thận
  • Calcium carbide (CaC2) sử dụng nhập công nghiệp tạo ra Acetylen, khử diêm sinh kể từ sắt kẽm kim loại thô,...
  • Calcium cyanide (CaCN2) dùng để làm phân bón

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

  • http://www.chemsoc.org/visElements/pages/data/intro_groupii_data.html
  • http://scienceaid.co.uk/chemistry/fundamental/group2.html
  • http://www.uniterra.de/rutherford/hg2.htm
  • x
  • t
  • s

Bảng tuần hoàn

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te  I  Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og