tính hiệu suất phản ứng

Công thức tính hiệu suất phản ứng hóa học

Tải xuống

Bạn đang xem: tính hiệu suất phản ứng

Công thức tính hiệu suất phản ứng hóa học

I. Công thức tính hiệu suất của phản xạ hóa học

1. Công thức tính hiệu suất của phản xạ chất hóa học và ví dụ cụ thể

Cho phản xạ hóa học: A+B–>C

Hiệu suất phản ứng:

H = số mol pứ . 100% / số mol ban đầu

hoặc cũng hoàn toàn có thể tính theo dõi khối lượng:

H = lượng nhận được thực tiễn . 100% / lượng thu được xem theo dõi phương trình

Lưu ý là tính hiệu suất theo dõi số mol hóa học thiếu thốn (theo số mol nhỏ)

Từ công thức cũng hoàn toàn có thể tính được:

nC = nA pứ = (nAbđ . H)/100

nA bđ cần thiết dùng: n Abđ = (nC.100)/H

2. Công thức tính lượng hóa học nhập cuộc Lúc đem hiệu suất

Do hiệu suất phản xạ nhỏ rộng lớn 100%, nên lượng hóa học nhập cuộc thực tiễn đem nhập phản xạ nên rất nhiều nhằm bù nhập sự hao hụt. Sau Lúc tính lượng hóa học nhập cuộc theo dõi phương trình phản xạ, tao đem lượng hóa học nhập cuộc Lúc đem hiệu suất như sau:

3. Công thức tính lượng thành phầm Lúc đem hiệu suất

Do hiệu suất phản xạ nhỏ rộng lớn 100%, nên lượng thành phầm thực tiễn nhận được nên nhỏ rất nhiều sự hao hụt. Sau Lúc lượng thành phầm theo dõi phương trình phản xạ, tao tính lượng thành phầm Lúc đem hiệu suất như sau:

2. Ví dụ cụ thể:

Nung 0,1 mol CaCO3 nhận được 0,08 mol CaO. Tính hiệu suất phản xạ chất hóa học xẩy ra.

Trong bài xích này tất cả chúng ta đem 2 phương pháp để giải bài xích toán:

Cách 1:

CaCO3 ——–> CaO + CO2

0,1 mol —-> 0,1 mol

Theo phản xạ tao đem 0,1 mol CaCO3 tạo ra 0,1 mol CaO. Tuy nhiên theo dõi thực tiễn đo được chỉ nhận được 0,08 mol CaO. Như vậy so với CaO lượng đo lường theo dõi phản xạ là 0,1 (gọi là lượng theo dõi lý thuyết) và lượng chắc hẳn rằng nhận được là 0,08 (gọi là lượng thực tế). Hiệu suất phản xạ H(%) = (thực tế/lý thuyết)*100 = (0,08/0,1)*100 = 80%, tức là:

Cách 2:

CaCO3 ——–> CaO + CO2

0,08 mol ——0,08mol

Nhìn tỉ lệ thành phần mol bên trên phương trình nếu như nhận được 0,08 mol vôi sinh sống CaO nhớ dùng 0,08 mol CaCO3. Tuy nhiên đề bài xích cho rằng nung 0,1 mol CaCO3. Tóm lại so với CaCO3 lượng đo lường theo dõi phản xạ là 0,08 (gọi là lựong lý thuyết) và lượng chắc hẳn rằng rất cần được đem là 0,1 (gọi là lựong thực tế). Hiệu suất phản xạ H= lý thuyết/thực tế)*100 = (0,08/0,1)*100 = 80%

Vậy vậy là Lúc tính hiệu xuất phản xạ thì tất cả chúng ta cần thiết xác lập coi bản thân phụ thuộc tác hóa học hoặc thành phầm để sở hữu công thức thích hợp nhằm tính.

Xem thêm: ngày giờ, phút, giây

+ Nếu phụ thuộc thành phầm thì công thức: H = (thực tế/lý thuyết)*100

+ Nếu phụ thuộc tác hóa học thì công thức: H = (lý thuyết/thực tế)*100

Theo kinh nghiệm tay nghề của tôi với những bài xích thói quen toán hiệu suất phản xạ, Lúc thực hiện bài xích chớ nhằm ý cho tới thực tiễn, lý thuyết gì cả. Cứ triển khai đo lường thông thường, phụ thuộc tác hóa học hoặc thành phầm tùy ý, tiếp sau đó so sánh lượng ở đề bài xích mang lại coi độ quý hiếm nào là rộng lớn, độ quý hiếm nào là nhỏ.

Hiệu suất = (giá trị nhỏ/giá trị lớn)*100

II. Bài luyện tính hiệu suất phản ứng

Bài luyện 1: Tính lượng Na và thể tích khí Cl2 cần thiết dùng làm pha chế 4,68 gam muối hạt Clorua, nếu như hiệu suất phản xạ là 80%

Lời Giải:

n NaCl = m NaCl/ M NaCl = 4,68/58,5 = 0,08 (mol)

Phương trình hóa học:

2Na + Cl2 → 2NaCl

kể từ pt => số mol Na = 0,08*100/80 = 0,1 (mol)

n Cl2 = (0,08*100)/2*80 = 0,05 (mol)

m Na = 0,1*23 = 2,3 (gam)

V Clo = 0,05*22,4 = 1,12 (lit)

Bài luyện 2: Cho 19,5 gam Zn phản xạ với 7 (l) clo thì nhận được 36,72 gam ZnCl2. Tính hiệu suất của phản ứng?

Bài Giải

n Zn = 19,5/65 = 0,3 (mol)

n Cl2 = 7/22,4 = 0,3125 (mol)

n ZnCl2 = 0,27 (mol)

Zn + Cl2 → ZnCl2

Ta thấy:

n Cl2 > n Zn => đối với Cl2 thì Zn là hóa học thiếu thốn, nên tao tiếp tục tính theo dõi Zn.

Từ phương trình => n Zn phản xạ = n ZnCl2 = 0,27 (mol)

Hiệu suất phản ứng: H = số mol Zn phản xạ *100/số mol Zn ban đầu = 0,27 * 100/0,3 = 90 %

Tải xuống