Liên kết ion

Bách khoa toàn thư ngỏ Wikipedia

Xem thêm: hoàn cảnh sáng tác chuyện người con gái nam xương

Các nguyên vẹn tử natri và fluor trải qua chuyện phản xạ lão hóa khử muốn tạo trở nên ion natri và ion fluor. Natri thất lạc một electron phần bên ngoài nằm trong muốn tạo mang lại nó một thông số kỹ thuật electron ổn định tấp tểnh và electron này chuồn vô nguyên vẹn tử fluor lan nhiệt độ. Các ion tích năng lượng điện trái khoáy vệt – thông thường là thật nhiều vô số bọn chúng – tiếp sau đó bị mút hút vô nhau muốn tạo trở nên natri fluoride rắn.

Liên kết ion, hoặc liên kết năng lượng điện tích, là 1 trong loại link chất hóa học bao hàm lực mút hút tĩnh năng lượng điện Một trong những ion tích năng lượng điện trái khoáy vệt hoặc thân ái nhị nguyên vẹn tử có tính âm năng lượng điện không giống nhau rõ rệt rệt.^[1] Đây là tương tác chủ yếu xẩy ra trong số thích hợp hóa học ion, và là 1 trong trong mỗi loại link chủ yếu, cùng theo với link nằm trong hóa trị và link sắt kẽm kim loại. Ion là nguyên vẹn tử (hoặc group nguyên vẹn tử) đem năng lượng điện tĩnh năng lượng điện. Các nguyên vẹn tử nhận tăng electron dẫn đến những ion đem năng lượng điện âm (gọi là anion). Các nguyên vẹn tử mang lại chuồn electron tạo ra trở nên những ion đem năng lượng điện dương (gọi là cation).^[1]

Tính hóa học của thích hợp hóa học ion[sửa | sửa mã nguồn]

Các thích hợp hóa học ion đem nhiệt độ nhiệt độ chảy và nhiệt độ phỏng sôi cao tự link ion kha khá kiên cố.
Dẫn năng lượng điện ở tình trạng rét chảy và Lúc tan vô hỗn hợp, ở tình trạng rắn thông thường ko dẫn năng lượng điện.
Cứng và dễ dàng vỡ.
Hình trở nên tinh nghịch thể, đem dạng rắn.
Tinh thể ion thông thường ko color.^{[cần dẫn nguồn]}