Bách khoa toàn thư hé Wikipedia
Bạc iodide | |
---|---|
![]() Mẫu bạc iodide Bạn đang xem: agi kết tủa màu gì | |
![]() Cấu trúc tinh ranh thể của bạc iodide | |
Tên khác | Bạc(I) iodide |
Nhận dạng | |
Số CAS | 7783-96-2 |
PubChem | 6432717 |
Số EINECS | 232-038-0 |
Ảnh Jmol-3D | ảnh |
SMILES | đầy đủ
|
InChI | đầy đủ
|
UNII | 81M6Z3D1XE |
Thuộc tính | |
Công thức phân tử | AgI |
Khối lượng mol | 234,772 g/mol |
Bề ngoài | tinh thể rắn color vàng |
Mùi | không mùi |
Khối lượng riêng | 5,675 g/cm³ |
Điểm giá buốt chảy | 558 °C (831 K; 1.036 °F) |
Điểm sôi | 1.506 °C (1.779 K; 2.743 °F) |
Độ hòa tan vô nước | 3×10-7g/100 mL (20 ℃) |
Tích số tan, Ksp | 8,52 × 10 -17 |
Độ hòa tan | tan vô axit, tạo ra phức với amonia, thiourê |
MagSus | -80,0·10-6 cm³/mol |
Cấu trúc | |
Cấu trúc tinh ranh thể | Lục phương (dạng β, < 147 °C) Lập phương (dạng α, > 147 °C) |
Nhiệt hóa học | |
Enthalpy hình trở thành ΔfH | -62 kJ·mol-1[1] |
Entropy mol xài chuẩn chỉnh S | 115 J·mol-1·K-1[1] |
Các nguy cấp hiểm | |
Phân loại của EU | Không được liệt kê |
NFPA 704 |
2 |
Điểm bắt lửa | không bắt lửa |
Trừ Lúc với chú giải không giống, tài liệu được cung ứng cho những vật tư vô tình trạng xài chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Xem thêm: muốn tính chu vi hình chữ nhật
Tham khảo hộp thông tin |
Bạc iodide là một trong phù hợp hóa học thân thiện bạc và iod, với công thức chất hóa học AgI, ko tan nội địa. Hợp hóa học này là hóa học rắn được màu vàng đậm tuy nhiên những khuôn mẫu với chứa chấp bạc sắt kẽm kim loại láo nháo vô nên được màu xám. Bạc đãi iodide được dùng thực hiện hóa học trị khuẩn và hóa học gom mây tạo ra mưa tự tạo.
Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e3/Iodargyrite-263859.jpg/220px-Iodargyrite-263859.jpg)
Ta chiếm được bạc iodide Lúc mang đến hỗn hợp muối bột bạc (ví dụ: bạc nitrat AgNO3) tính năng với hỗn hợp muối bột iodide (ví dụ: kali iodide KI). Chất kết tủa gold color nhạt nhẽo tiếp tục xuất hiện nay, này là AgI.
- Nếu hòa tan AgI vô axit HI rồi thực hiện loãng bọn chúng thì chiếm được β-AgI[2].
- Nếu hòa tan AgI vô hỗn hợp AgNO3 quánh thì chiếm được α-AgI[2].
Trong quy trình tổ chức thử nghiệm, nếu như xuất hiện độ sáng mặt mũi trời thì hóa học kết tủa AgI nhanh gọn sậm color chính vì độ sáng tiếp tục gửi những ion bạc thanh lịch dạng sắt kẽm kim loại.
Mưa nhân tạo[sửa | sửa mã nguồn]
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/22/Cessna_210_Hagelflieger_Detail.jpg/220px-Cessna_210_Hagelflieger_Detail.jpg)
Khoảng 50.000 kg bạc iodide ở dạng cấu hình β-AgI được dùng làm tạo ra những trận mưa tự tạo từng năm, và từng thử nghiệm như thế tiêu hao khoảng chừng 5–10 g.[3]
Xem thêm: diện tích hình tứ giác
An toàn[sửa | sửa mã nguồn]
Tiếp xúc trên mức cho phép với bạc iodide hoàn toàn có thể dẫn theo hội chứng sạm domain authority tự bạc, đặc thù vị sự thay đổi color toàn thể của tế bào khung hình.[4]
Hợp hóa học khác[sửa | sửa mã nguồn]
AgI còn tạo ra một trong những phù hợp hóa học với NH3, như AgI·NH3 là tinh ranh thể trắng[5] hoặc AgI·2NH3 là hóa học rắn white color, dễ dẫn đến phân bỏ vị bầu không khí. Nó đặc biệt khó khăn pha trộn bằng phương pháp mang đến nhị hóa học tính năng cùng nhau.[6]
AgI còn tạo ra một trong những phù hợp hóa học với CS(NH2)2, như AgI·CS(NH2)2 là tinh ranh thể white color.[7]
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A23. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ a b O. Glemser, H. Saur "Silver Iodide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1036-7
- ^ Phyllis A. Lyday "Iodine and Iodine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.
- ^ “Silver Iodide”. TOXNET: Toxicogy Data Network. U.S. National Library of Medicine. Truy cập ngày 9 mon 3 năm 2016.
- ^ A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x (J.newton Friend; 1928), trang 37. Truy cập 8 mon 3 năm 2021.
- ^ A Text-book of chemistry (Samuel Philip Sadtler; J.B. Lippincott Company, 1898), trang 406 – [1]. Truy cập trăng tròn mon 6 năm 2020.
- ^ Journal of the Chemical Society, Tập 61 (Chemical Society (Great Britain); The Society., 1892), trang 253. Truy cập 12 tháng bốn năm 2021.
Bình luận