phân tử khối của brom

Bách khoa toàn thư cởi Wikipedia

Brom,  35Br

Brom nguyên vẹn hóa học 99,8% nhập khối lập phương thủy tinh nghịch hữu cơ

Bạn đang xem: phân tử khối của brom

Quang phổ vạch của brom

Tính hóa học chung
Tên, ký hiệuBrom, Br
Phiên âm (BROH-meen)
(BROH-min)
(BROH-myne)
Hình dạngMàu đỏ rực nâu Khi ở thể khí và lỏng, sẽ có được tăng ánh kim Khi ở thể rắn.
Brom nhập bảng tuần hoàn

Hydro (diatomic nonmetal)

Heli (noble gas)

Lithi (alkali metal)

Beryli (alkaline earth metal)

Bor (metalloid)

Carbon (polyatomic nonmetal)

Nitơ (diatomic nonmetal)

Oxy (diatomic nonmetal)

Fluor (diatomic nonmetal)

Neon (noble gas)

Natri (alkali metal)

Magnesi (alkaline earth metal)

Nhôm (post-transition metal)

Silic (metalloid)

Phosphor (polyatomic nonmetal)

Lưu huỳnh (polyatomic nonmetal)

Chlor (diatomic nonmetal)

Argon (noble gas)

Kali (alkali metal)

Calci (alkaline earth metal)

Scandi (transition metal)

Titani (transition metal)

Vanadi (transition metal)

Chrom (transition metal)

Mangan (transition metal)

Sắt (transition metal)

Cobalt (transition metal)

Nickel (transition metal)

Đồng (transition metal)

Kẽm (transition metal)

Gali (post-transition metal)

Germani (metalloid)

Arsenic (metalloid)

Seleni (polyatomic nonmetal)

Brom (diatomic nonmetal)

Krypton (noble gas)

Rubidi (alkali metal)

Stronti (alkaline earth metal)

Yttri (transition metal)

Zirconi (transition metal)

Niobi (transition metal)

Molypden (transition metal)

Techneti (transition metal)

Rutheni (transition metal)

Rhodi (transition metal)

Paladi (transition metal)

Bạc (transition metal)

Cadmi (transition metal)

Indi (post-transition metal)

Thiếc (post-transition metal)

Antimon (metalloid)

Teluri (metalloid)

Iod (diatomic nonmetal)

Xenon (noble gas)

Caesi (alkali metal)

Bari (alkaline earth metal)

Lantan (lanthanide)

Ceri (lanthanide)

Praseodymi (lanthanide)

Neodymi (lanthanide)

Promethi (lanthanide)

Samari (lanthanide)

Europi (lanthanide)

Gadolini (lanthanide)

Terbi (lanthanide)

Dysprosi (lanthanide)

Holmi (lanthanide)

Erbi (lanthanide)

Xem thêm: viết đoạn văn về nhân vật em yêu thích

Thulium (lanthanide)

Ytterbi (lanthanide)

Luteti (lanthanide)

Hafni (transition metal)

Tantal (transition metal)

Wolfram (transition metal)

Rheni (transition metal)

Osmi (transition metal)

Iridi (transition metal)

Platin (transition metal)

Vàng (transition metal)

Thuỷ ngân (transition metal)

Thali (post-transition metal)

Chì (post-transition metal)

Bismuth (post-transition metal)

Poloni (metalloid)

Astatin (diatomic nonmetal)

Radon (noble gas)

Franci (alkali metal)

Radi (alkaline earth metal)

Actini (actinide)

Thori (actinide)

Protactini (actinide)

Urani (actinide)

Neptuni (actinide)

Plutoni (actinide)

Americi (actinide)

Curium (actinide)

Berkeli (actinide)

Californi (actinide)

Einsteini (actinide)

Fermi (actinide)

Mendelevi (actinide)

Nobeli (actinide)

Lawrenci (actinide)

Rutherfordi (transition metal)

Dubni (transition metal)

Seaborgi (transition metal)

Bohri (transition metal)

Hassi (transition metal)

Meitneri (unknown chemical properties)

Darmstadti (unknown chemical properties)

Roentgeni (unknown chemical properties)

Copernici (transition metal)

Nihoni (unknown chemical properties)

Flerovi (post-transition metal)

Moscovi (unknown chemical properties)

Livermori (unknown chemical properties)

Tennessine (unknown chemical properties)

Oganesson (unknown chemical properties)

Cl

Br

I
Seleni ← Brom → Krypton
Số nguyên vẹn tử (Z)35
Khối lượng nguyên vẹn tử chuẩn (±) (Ar)79,904(1)[1]
Phân loại  halogen
Nhóm, phân lớp17, p
Chu kỳChu kỳ 4
Cấu hình electron[Ar] 4s2 3d10 4p5

mỗi lớp

2, 8, 18, 7
Tính hóa học vật lý
Màu sắcĐỏ nâu
Trạng thái vật chấtChất lỏng
Nhiệt nhiệt độ chảy265,8 K ​(-7,2 °C, ​19 °F)
Nhiệt phỏng sôi332,0 K ​(58,8 °C, ​137,8 °F)
Mật độ(Br2, thể lỏng) 3,1028 g·cm−3 (ở 0 °C, 101.325 kPa)
Điểm cho tới hạn588 K, 10,34 MPa
Nhiệt lượng rét chảy(Br2) 10.571 kJ·mol−1
Nhiệt cất cánh hơi(Br2) 29.96 kJ·mol−1
Nhiệt dung(Br2)
75.69 J·mol−1·K−1
Áp suất hơi
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
ở T (K) 185 201 220 244 276 332
Tính hóa học nguyên vẹn tử
Trạng thái oxy hóa7, 5, 4, 3, 2,[2] 1, -1
​Acid mạnh
Độ âm điện2,96 (Thang Pauling)
Năng lượng ion hóaThứ nhất: 1139,9 kJ·mol−1
Thứ hai: 2103 kJ·mol−1
Thứ ba: 3470 kJ·mol−1
Bán kính nằm trong hoá trịthực nghiệm: 120 pm
Bán kính links nằm trong hóa trị120±3 pm
Bán kính nài der Waals185 pm
Thông tin yêu khác
Cấu trúc tinh nghịch thể ​Trực thoi

Cấu trúc tinh nghịch thể Trực thoi của Brom

Vận tốc âm thanh(20 °C) 206 m·s−1
Độ dẫn nhiệt0,122 W·m−1·K−1
Điện trở suấtở 20 °C: 7,8×1010 Ω·m
Tính hóa học từNghịch từ[3]
Độ cảm kể từ (χmol)−56,4×10−6 cm3/mol[4]
Số ĐK CAS7726-95-6
Lịch sử
Phát hiệnAntoine Jérôme Balard và Carl Jacob Löwig (1825)
Tách đi ra chuyến đầuAntoine Jérôme Balard và Carl Jacob Löwig (1825)
Đồng vị ổn định ấn định nhất
Bài chính: Đồng vị của Brom
Iso NA Chu kỳ chào bán rã DM DE (MeV) DP
79Br 50.69% 79Br ổn định ấn định với 44 neutron
81Br 49.31% 81Br ổn định ấn định với 46 neutron

Bromine (bắt mối cung cấp kể từ từ giờ đồng hồ Pháp brome /bʁom/),[5] còn được ghi chép là bờ-rôm,[5] brom,[5] là nhân tố chất hóa học loại 3 nằm trong group Halogen (bao bao gồm fluor, clo, brom, iod, astatin, tennessine), đem ký hiệu Br và số nguyên vẹn tử 35. Cả group Halogen nằm trong group VIIA nhập bảng khối hệ thống tuần trả.

Bromine là 1 trong những hóa học lỏng bốc sương gray clolor đỏ rực ở nhiệt độ phỏng chống. Nó bốc tương đối đơn giản và dễ dàng nhằm tạo hình hóa học khí color tương tự động. Thuộc tính của bromine là trung lừa lọc thân thiết clo và iod. Bromine được phân phát hiện nay song lập tự nhị ngôi nhà chất hóa học Carl Jacob Löwig (năm 1825) và Antoine Jérôme Balard (năm 1826).

Bromine nguyên vẹn hóa học đem tính phản xạ cực mạnh và bởi vậy ko tồn bên trên bromine ở dạng tự tại nhập ngẫu nhiên. Nó đa số tồn bên trên trong những dạng muối bột halogen khoáng tinh nghịch thể hòa tan ko color, tương tự động như muối bột ăn. Trong Khi brom khá khan hiếm nhập vỏ Trái Đất, phỏng hòa tan cao của những ion bromide (Br-) đang được làm cho thu thập của chính nó trong những biển là tương đối lớn. cũng có thể đơn giản và dễ dàng tách brom kể từ những hồ nước nước muối bột, đa số ở Hoa Kỳ, Israel và Trung Quốc. Trữ lượng của brom trong những biển là khoảng chừng 1/300 trữ lượng của clo.

Phân tử Brom, Br2

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Brom được nhị ngôi nhà chất hóa học Antoine Balard[6] và Carl Jacob Löwig[7] phân phát hiện nay song lập cùng nhau năm 1825 và 1826[8].

Balard nhìn thấy những muối bột bromide nhập tro của tảo biển cả kể từ những váy đầm lội nước đậm ở Montpellier năm 1826. Tảo biển cả được dùng nhằm phát hành iod, tuy nhiên cũng chứa chấp brom. Balard chưng chứa chấp brom kể từ hỗn hợp của tro tảo biển cả được bão hòa tự clo. Các đặc điểm của hóa học nhận được là tương tự động như của hóa học trung lừa lọc thân thiết clo và iod, với những thành quả này ông nỗ lực nhằm minh chứng hóa học này đó là monoclorua iod (ICl), tuy nhiên sau thời điểm thất bại trong các công việc minh chứng điều này ông đang được tin yêu rằng tôi đã lần đi ra một nhân tố mới mẻ và mệnh danh nó là muride, đem xuất xứ kể từ giờ đồng hồ Latinh muria nhằm chỉ nước mặn[6].

Carl Jacob Löwig đang được xa lánh brom kể từ suối nước khoáng bên trên quê nhà ông ở thị xã Bad Kreuznach năm 1825. Löwig dùng hỗn hợp của muối bột khoáng này được bão hòa tự clo và tách brom tự dietylête. Sau Khi mang lại bốc tương đối ete thì một hóa học lỏng gray clolor còn lưu lại. Với hóa học lỏng này như 1 vật mẫu mang lại việc làm của tôi ông đang được van lơn một địa điểm bên trên chống thực nghiệm của Leopold Gmelin bên trên Heidelberg. Sự công phụ thân những thành quả bị trì thôi và Balard đang được công phụ thân những thành quả của tôi trước[7].

Sau Khi những ngôi nhà chất hóa học Pháp là Louis Nicolas Vauquelin, Louis Jacques Thénard và Joseph-Louis Gay-Lussac đang được xác nhận những thực nghiệm của dược sĩ trẻ em Balard, những thành quả được thể hiện nay nhập bài xích thuyết trình của Académie des Sciences và công phụ thân nhập Annales de Chimie et Physique[9]. Trong bài xích công phụ thân của tôi Balard thông tin rằng ông thay tên kể từ muride trở nên brome theo gót kiến nghị của M. Anglada. Các mối cung cấp không giống lại nhận định rằng ngôi nhà chất hóa học và ngôi nhà vật lý cơ Pháp Joseph-Louis Gay-Lussac đang được khêu gợi ý tên thường gọi brome tự hương thơm đặc thù của tương đối của hóa học này[10]. Brom đang không được phát hành ở lượng quan trọng cho đến tận năm 1860.

Sử dụng thương nghiệp trước tiên, ngoài các phần mềm nhỏ nhập nó học tập, là dùng brom nhập daguerreotype. Năm 1840 người tao phân phát sinh ra rằng brom đem một trong những ưu thế đối với tương đối iod được dùng trước cơ muốn tạo đi ra lớp halide bạc nhạy cảm sáng sủa nhập daguerreotype[11].

Bromide kali và bromide natri từng được dùng như thể dung dịch kháng teo rung rinh và tách nhức nhập thời điểm cuối thế kỷ XIX và thời điểm đầu thế kỷ XX, cho đến Khi bọn chúng từ từ bị thay cho thế tự chloral hydrat và tiếp sau đó nguyên nhân là những barbiturat[12].

Trạng thái tự động nhiên[sửa | sửa mã nguồn]

Brom tồn bên trên nhập ngẫu nhiên đa số ở dạng ăn ý hóa học, red color nâu, đa số là muối bột bromide của kali, natri và magie. Hàm lượng brom nhập ngẫu nhiên thấp hơn đối với clo và fluor. Bromide sắt kẽm kim loại đem nội địa biển cả và nước hồ nước. Brom và tương đối brom rất rất độc. Brom rớt vào domain authority khiến cho rộp nặng trĩu.

Đồng vị[sửa | sửa mã nguồn]

Brom đem 2 đồng vị ổn định định: Br79 (50,69 %) và Br81 (49,31%) và tối thiểu là 23[13] đồng vị phóng xạ đang được biết là tồn bên trên. đa phần đồng vị của brom là những thành phầm phân hoạnh họe phân tử nhân. Một vài ba đồng vị nặng trĩu của brom kể từ phân hoạnh họe là những mối cung cấp sự phản xạ neutron trễ. Tất cả những đồng vị phóng xạ của brom đều phải có thời hạn tồn bên trên kha khá ngắn ngủn. Chu kỳ chào bán chảy lâu năm nhất thuộc sở hữu đồng vị nghèo khổ neutron Br77 là 2,376 ngày. Chu kỳ chào bán chảy lâu năm nhất mặt mày group nhiều neutron nằm trong Br82 là 1 trong,471 ngày. Một loạt những đồng vị của brom thể hiện nay những tình trạng đồng phân fake ổn định ấn định. Đồng vị ổn định ấn định Br79 cũng đều có tình trạng đồng phân phóng xạ đem chu kỳ luân hồi chào bán chảy 4,86 giây. Nó phân chảy tự đem tiếp đồng phân cho tới tình trạng nền ổn định định[14].

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Nguồn chủ yếu pha trộn brom là nước biển cả. Sau Khi đang được lấy muối bột ăn (NaCl) thoát ra khỏi nước biển cả, phần còn sót lại đựng được nhiều muối bột bromide của kali và natri. Sau cơ, sục khí clo qua loa hỗn hợp, tao đem phản xạ chất hóa học sau:

  • 2NaBr + Cl2 → 2NaCl+ Br2

Sau cơ, chưng chứa chấp hỗn hợp, brom tiếp tục cất cánh tương đối rồi dừng tụ lại.

Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]

Brom là hóa học lão hóa mạnh tuy nhiên xoàng xĩnh rộng lớn clo. Brom phản xạ với hydro Khi đun rét (không khiến cho nổ như clo)

  • H2(k) + Br2(l) → 2HBr(k)

Brom lão hóa được ion I-:

  • Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

Brom ứng dụng được với nước tuy nhiên trở ngại rộng lớn Clo:

Xem thêm: đại học tài nguyên và môi trường

  • Br2 + H2O → HBr + HBrO

Brom còn thể hiện nay tính khử Khi ứng dụng với hóa học lão hóa mạnh:

  • Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Brom dùng để làm sản xuất một trong những dược phẩm, phẩm nhuộm,.... Nó cũng rất được người sử dụng sản xuất AgBr (bromide bạc) là hóa học nhạy cảm với độ sáng nhằm tráng lên phim hình ảnh, sản xuất Sky-er

Ghi chú[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ “Trọng lượng nguyên vẹn tử xài chuẩn: Brom”.CIAAW.2011
  2. ^ Br(II) is known to tướng occur in bromine monoxide radical; see Kinetics of the bromine monoxide radical + bromine monoxide radical reaction
  3. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
  4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. tr. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  5. ^ a b c Đặng Thái Minh, "Dictionnaire vietnamien - français. Les mots vietnamiens d’origine française", Synergies Pays riverains du Mékong, n° spécial, năm 2011. ISSN: 2107-6758. Trang 66.
  6. ^ a b Balard, Antoine (1826). “Memoire of a peculire Substance contained in Sea Water”. Annals of Philosophy: 387– và 411–.
  7. ^ a b Landolt, Hans Heinrich (1890). “Nekrolog: Carl Löwig”. Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 23 (3): 905–909. doi:10.1002/cber.18900230395.
  8. ^ Weeks, Mary Elvira (1932). “The discovery of the elements: XVII. The halogen family”. Journal of Chemical Education. 9: 1915.
  9. ^ Balard, A.J. Annales de Chimie et Physique (1826). 32: 337–382.
  10. ^ Wisniak, Jaime (2004). “Antoine-Jerôme Balard. The discoverer of bromine” (PDF). Revista CENIC Ciencias Químicas. 35 (1).
  11. ^ M. Susan Barger & White, William Blaine (2000). “Technological Practice of Daguerreotypy”. The Daguerreotype: Nineteenth-century Technology and Modern Science. JHU Press. tr. 31–35. ISBN 9780801864582.Quản lý CS1: dùng thông số người sáng tác (liên kết)
  12. ^ Shorter, Edward (1997). “A History of Psychiatry: From the Era of the Asylum to tướng the Age of Prozac”. John Wiley and Sons: 200–202. ISBN 9780471245315.
  13. ^ GE Nuclear Energy (1989). Chart of the Nuclides, 14th Edition.
  14. ^ Audi, Georges (2003). “The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties”. Nuclear Physics A. Atomic Mass Data Center. 729: 3–128. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

Wikimedia Commons đạt thêm hình hình ảnh và phương tiện đi lại truyền đạt về Brom.
  • Bromine (chemical element) bên trên Encyclopædia Britannica (tiếng Anh)
  • Brom bên trên Từ điển bách khoa Việt Nam
  • x
  • t
  • s

Bảng tuần hoàn

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te  I  Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og