Năng lượng liên kết

Bách khoa toàn thư cởi Wikipedia

Trong chất hóa học, năng lượng liên kết (E) hoặc enthalpy liên kết (H) là thước đo độ bền liên kết vô links chất hóa học.^[1] Theo IUPAC, năng lượng liên kết là độ quý hiếm khoảng của tích điện phân ly links vô trộn khí (thường ở nhiệt độ chừng 298K) cho tới toàn bộ những links nằm trong loại vô nằm trong loại hóa chất. Theo sách giáo khoa Hóa học tập 10 của phòng xuất bạn dạng dạy dỗ nước ta, năng lượng của một links hoá học tập là tích điện quan trọng nhằm đánh tan links ê và trở nên vẹn toàn tử ở thể khí. Ví dụ, tích điện links carbon–hydro vô methan H(C–H) là việc thay cho thay đổi enthalpy nhằm đánh tan một phân tử methan trở nên một vẹn toàn tử carbon và tứ gốc hydro tự tại. Bảng tích điện links liệt kê những độ quý hiếm của tích điện links khoảng vô phân tử sở hữu chứa chấp một trong những loại links chất hóa học nổi bật.^[2] Năng lượng links (E) hoặc enthalpy links (H) tránh việc bị lầm lẫn với tích điện đánh tan links (D). Năng lượng links là khoảng của toàn bộ những tích điện đánh tan links vô một phân tử, và tiếp tục cho tới độ quý hiếm không giống nhau cho 1 links chắc chắn đối với tích điện đánh tan links. Vấn đề này là vì tích điện quan trọng nhằm đánh tan một links đơn vô một phân tử ví dụ là không giống nhau trong số những links vô phân tử ê. Ví dụ, methan sở hữu tứ links C–H, tích điện đánh tan links D(CH₃–H) = 435kJ/mol, D(CH₂–H) = 444 kJ/mol, D(CH–H) = 444kJ/mol và D(C–H) = 339 kJ/mol. Vậy tích điện links khoảng là 414 kJ/mol, độ quý hiếm này không giống 4 độ quý hiếm tích điện đánh tan links nêu bên trên.

Bạn đang xem: năng lượng liên kết là

Xem thêm: nam trung bộ gồm những tỉnh nào

Tương quan liêu khoảng cách năng lượng[sửa | sửa mã nguồn]

Độ bền (năng lượng) links tương quan thẳng cho tới chừng lâu năm links và khoảng cách links. Do ê, tất cả chúng ta rất có thể dùng nửa đường kính links sắt kẽm kim loại, nửa đường kính ion hoặc nửa đường kính links nằm trong hóa trị của từng vẹn toàn tử vô một phân tử nhằm xác lập độ tốt links. Ví dụ, nửa đường kính links cộng hóa trị của bo dự trù 83,0 pm, tuy nhiên chừng lâu năm links của B–B vô B₂Cl₄ là 175 pm (>166,0 pm), một độ quý hiếm to hơn đáng chú ý. Vấn đề này tiếp tục cho rằng links đằm thắm nhị vẹn toàn tử bo là links đơn, yếu. Ví dụ không giống, nửa đường kính sắt kẽm kim loại của rheni là 137,5 pm, với chừng lâu năm links Re–Re là 224 pm (<275 pm) vô hợp ý hóa học Re₂Cl₈. Từ những số lượng này, tất cả chúng ta rất có thể Kết luận rằng links Re–Re vô Re₂Cl₈ cần là 1 trong links cực mạnh hoặc tồn bên trên links tứ. Phương pháp xác lập này cực kỳ hữu ích nhất cho những hợp ý hóa học links nằm trong hóa trị.

Các nguyên tố tác động cho tới tích điện links ion[sửa | sửa mã nguồn]

Có nhiều nguyên tố tuy nhiên cần thiết nhất là việc khác lạ về chừng âm năng lượng điện của nhị vẹn toàn tử links cùng nhau.

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

Năng lượng đánh tan liên kết
Năng lượng vẹn toàn tử hóa
Năng lượng ion hóa
Năng lượng mạng tinh anh thể

Ghi chú[sửa | sửa mã nguồn]

^ International Union of Pure and Applied Chemistry. "{{{title}}}". Toàn văn bạn dạng Giản Lược Thuật Ngữ Hoá Học.

 (2006–) "{{{title}}}^{[liên kết hỏng]}". doi:10.1351/goldbook.{{{file}}}

^ Frey, Paul Reheard (1965). College Chemistry (ấn bạn dạng 3). Prentice-Hall. tr. 134.
^ Handbook of Chemistry & Physics (ấn bạn dạng 65). CRC Press. 1984. ISBN 0-8493-0465-2.
^ Alcock, N. W. (1990). Bonding and Structure: Structural Principles in Inorganic and Organic Chemistry. New York: Ellis Horwood. tr. 40–42. ISBN 9780134652535.
^ Bond Energy Lưu trữ 2007-10-17 bên trên Wayback Machine 11 mon 7 năm 2003.