feo + h2 so4 đặc

Phản ứng hóa học: FeO + H₂SO₄ quánh rét dẫn đến Fe₂(SO₄)₃ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử đang được cân đối đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một trong những bài xích tập luyện sở hữu tương quan về FeO sở hữu tiếng giải, mời mọc chúng ta đón xem:

2FeO + 4H₂SO₄ quánh, rét → Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O + SO₂ ↑

Quảng cáo

Bạn đang xem: feo + h2 so4 đặc

1. Phương trình phản xạ FeO thuộc tính với H₂SO₄ quánh

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

2. Cách lập phương trình chất hóa học của phản ứng FeO thuộc tính với H₂SO₄ quánh

Bước 1: Xác toan những nguyên vẹn tử sở hữu sự thay cho thay đổi số lão hóa, kể từ cơ xác lập hóa học lão hóa – khử:

$\stackrel{+2}{Fe}O+H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4\to {\stackrel{+3}{Fe}}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+\stackrel{+4}{S}{O}_2+H_{2}O$

Chất khử: FeO; hóa học oxi hóa: H₂SO₄

Bước 2: Biểu biểu diễn quy trình lão hóa, quy trình khử

- Quá trình oxi hóa: $2\stackrel{+2}{Fe}\to \stackrel{+3}{2Fe}+2e$

- Quá trình khử: $\stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}$

Bước 3: Tìm thông số phù hợp mang lại hóa học khử và hóa học oxi hóa

$\begin{array}{c}1\times \\ 1\times \end{array}\left(\begin{array}{c}2\stackrel{+2}{Fe}\to \stackrel{+3}{2Fe}+2e\\ \stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}\end{array}\right)$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện vô phương trình chất hóa học. Kiểm tra sự cân đối số nguyên vẹn tử của những yếu tắc ở nhì vế.

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

3. Cách tổ chức thí nghiệm

- Cho FeO thuộc tính với hỗn hợp axit sunfuric H₂SO₄ đặc, đun rét.

4. Hiện tượng phản xạ

Khi mang lại FeO thuộc tính với hỗn hợp axit H₂SO₄ đặc thành phầm sinh rời khỏi muối bột Fe (III) sunfat và sở hữu khí mùi hương hắc sulfur đioxit bay rời khỏi.

Quảng cáo

5. Mở rộng lớn kỹ năng và kiến thức về FeO

- FeO là hóa học rắn, đen sì, ko tan nội địa, không tồn tại vô đương nhiên.

- FeO thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ hoặc H₂SO₄ (đặc) nhằm chiếm được muối bột Fe(III), ví dụ:

3FeO + 10HNO₃ loãng $\stackrel{t^o}{\to }$ 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Phương trình ion rút gọn gàng như sau:

3FeO + NO₃^- + 10H⁺ → 3Fe³⁺ + NO + 5H₂O

- Điều chế FeO: người sử dụng H₂ hoặc CO khử sắt(III) oxit ở 500^oC:

Fe₂O₃ + CO $\stackrel{t^o}{\to }$2FeO + CO↑

6. Tính hóa học của axit sunfuric đặc

a) Tính lão hóa mạnh

+ Axit sunfuric quánh oxi hoá đa số những sắt kẽm kim loại (trừ Au và Pt) tạo nên muối bột hoá trị cao và thông thường hóa giải SO₂ (có thể H₂S, S nếu như sắt kẽm kim loại khử mạnh như Mg).

2Fe + 6H₂SO_{4 $\stackrel{t^o}{\to }$} Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Cu + 2H₂SO_{4 $\stackrel{t^o}{\to }$} CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Chú ý: Al, Fe, Cr bị thụ động hóa vô H₂SO₄ quánh, nguội.

+ Tác dụng với khá nhiều phi kim:

C + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

S + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ 3SO₂ + 2H₂O

Quảng cáo

+ Tác dụng với khá nhiều hợp ý hóa học sở hữu tính khử:

2FeO + 4H₂SO_{4 $\stackrel{t^o}{\to }$} Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

2KBr + 2H₂SO_{4 $\stackrel{t^o}{\to }$} Br₂ + SO₂ + 2H₂O + K₂SO₄

b) H₂SO₄ quánh sở hữu tính háo nước

Axit sunfuric quánh rung rinh nước kết tinh ranh của rất nhiều muối bột ngậm nước, hoặc rung rinh những yếu tắc H và O (thành phần của nước) trong không ít hợp ý hóa học.

Ví dụ:

Khi mang lại axit H₂SO₄ quánh vô đàng, đàng tiếp tục hóa trở nên than vãn.

C₁₂H₂₂O₁₁ $\stackrel{H_{2}S{O}_4đ}{\to }$12C + 11H₂O

Sau cơ 1 phần C sinh rời khỏi lại bị H₂SO₄ quánh oxi hóa:

C + 2H₂SO_{4 (đặc)} → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

7. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Câu 1:Tính hóa học quan trọng đặc biệt của dd H₂SO₄ quánh, rét là thuộc tính được với những hóa học vô mặt hàng nào là tại đây tuy nhiên dd H₂SO₄ loãng không tác dụng?

A. BaCl₂, NaOH, Zn

B. NH₃, MgO, Ba(OH)₂

C. Fe, Al, Ni

Quảng cáo

D. Cu, S, FeSO₄

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Axit quánh là một trong những hóa học háo nước và sở hữu tính lão hóa mạnh.

A, B, C loại vì như thế H₂SO₄ loãng và quánh đều tác dụng

D chính.

Câu 2: Dùng 300 tấn quặng pirit (FeS₂) sở hữu láo nháo 20% tạp hóa học nhằm tạo ra axit H₂SO₄ sở hữu mật độ 98%. tường rằng hiệu suất phản xạ là 90%. Khối lượng axit H₂SO₄ 98% chiếm được là

A. 320 tấn

B. 335 tấn

C. 350 tấn

D. 360 tấn

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Ta sở hữu sơ đồ gia dụng :

FeS₂ →2SO₂ →2SO₃ →2H₂SO₄

120→ 2.98gam

300.0,8 → x tấn

→ Theo lý thuyết thì: $m_{H_{2}S{O}_4}=\frac{\mathrm{0,8.300.2.98}}{120}=392$tấn

Thực tế thì $m_{dd{H}_{2}S{O}_{4}98\%}=\frac{\mathrm{392.0,9.100}}{98}=360$tấn

Câu 3:Từ 800 tấn quặng pirit Fe (FeS₂) chứa chấp 25% tạp hóa học ko cháy, rất có thể tạo ra được từng nào m³ hỗn hợp H₂SO₄ 93% (D = 1,83 g/ml)? Giả thiết tỉ trọng hao hụt là 5%.

A. 547m³

B. 574 m³

C. 647m³

D. 674 m³

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

$m_{Fe{S}_2}$= 800.75% = 600 tấn

Sơ đồ gia dụng tạo ra H₂SO₄ kể từ FeS₂:

FeS₂ →2SO₂ →2SO₃ →2H₂SO₄

120 tấn2.98 = 196 tấn

600→980 tấn

Do hao hụt 5% (hiệu suất 95%) nên lượng H₂SO₄ thu được là:

$m_{H_{2}S{O}_4}$= 980.95% = 931 tấn

$V{dd}_{}=\frac{m_{dd}}{D}=\frac{m_{ct}.100}{C.D}=\frac{931.100}{\mathrm{93.1,83}}=547m^3$

Câu 4:Cho 15,82 gam lếu láo hợp ý Al, Fe, Cu thuộc tính không còn với hỗn hợp H₂SO₄ quánh rét chiếm được hỗn hợp A và 9,632 lít khí SO₂ ở đktc. Cô cạn hỗn hợp A tiếp tục chiếm được số gam muối bột khan là:

A. 57,1gam

B. 60,3 gam

C. 58,8 gam

D. 54,3 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

$n_{S{O}_4^{2-}}$_{môi trường} = $n_{S{O}_2}$= 0,43mol

→ m_muối = m_KL + $m_{S{O}_4^{2-}}$= 15,82 + 0,43. 96 = 57,1 gam

Câu 5: Cho 18 gam sắt kẽm kim loại M thuộc tính với hỗn hợp H₂SO₄ quánh rét dư chiếm được 3,36 lít khí SO₂ ở đktc và 6,4 gam S và hỗn hợp X. Cô cạn hỗn hợp X chiếm được số gam muối bột khan là:

A. 75 gam

B. 90 gam

C. 96 gam

D. 86,4 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

$n_{S{O}_4^{2-}}$_{tạo muối bột} = 0,5.n _{e nhận}= $n_{S{O}_2}$+ 3n_S

= 0,15 + 3.0,2= 0,75mol

m_muối = m_KL + $m_{S{O}_4^{2-}}$= 18 + 0,75. 96= 90 gam

Câu 6: Cho 6,72 gam Fe vô hỗn hợp chứa chấp 0,3 mol H₂SO₄ đặc, rét (giả thiết SO₂ là thành phầm khử duy nhất). Sau Khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được

A.0,03mol Fe₂(SO₄)₃và 0,06 mol FeSO₄

B.0,05mol Fe₂(SO₄)₃và 0,02 mol Fe dư

C.0,02mol Fe₂(SO₄)₃và 0,08 mol FeSO₄

D.0,12mol FeSO₄.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

n_Fe = 0, 12 mol

Xem thêm: vai trò của liên xô trong chiến tranh thế giới thứ 2

2Fe + 6H₂SO₄→ Fe₂(SO₄) ₃+ 3SO₂ +6H₂O

0,1←0,3→0,05mol

Fe_dư+Fe₂(SO₄)₃→3FeSO₄

(0,12-0,1) →0,020,06

$n_{FeS{O}_4}=\mathrm{0,06}mol;n_{F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_{3}du}=\mathrm{0,05}-\mathrm{0,02}=\mathrm{0,03}mol$

Câu 7:Cho x mol Fe tan trọn vẹn vô hỗn hợp chứa chấp hắn mol H₂SO₄ (tỉ lệ x : hắn = 2 : 5) chiếm được một thành phầm khử có một không hai là SO₂ và hỗn hợp chỉ chứa chấp muối bột sunfat. Số mol electron bởi lượng Fe bên trên nhượng bộ Khi bị hòa tan là

A. 2x.

B. 3x.

C. 2y.

D.y.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Gọi số mol Fe nhượng bộ là a

Ta có: $n_{S{O}_4^{2-}}$= 0,5 n _{e nhượng bộ} = 0,5a

$n_{S{O}_2}$= 0,5n _{e nhận} = 0,5a

Bảo toàn yếu tắc S: $n_{H_{2}S{O}_4}=n_{S{O}_4^{2-}}+n_{S{O}_2}=a=y$

Câu 8:Cho m gam cacbon thuộc tính không còn với hỗn hợp H₂SO₄ quánh, rét chiếm được V lít ở đktc lếu láo hợp ý khí X bao gồm CO₂ và SO₂. Hấp thụ không còn X bởi vì hỗn hợp NaOH một vừa hai phải đầy đủ chiếm được hỗn hợp Y chỉ chứa chấp nhì muối bột dung hòa. Cô cạn hỗn hợp Y chiếm được 35,8 gam muối bột khan. Giá trị của m và V thứu tự là :

A. 2,4 và 6,72.

B. 2,4 và 4,48.

C. 1,2 và 22,4.

D. 1,2 và 6,72.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

2C + 2H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}}{\to }$ CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

Đặt $n_{C{O}_2}=xmol\to n_{S{O}_2}=2xmol$

Y bao gồm Na₂CO₃ và Na₂SO₃

$n_{N{a}_{2}C{O}_3}=n_{C{O}_2}=xmol;n_{N{a}_{2}S{O}_3}=n_{S{O}_2}=2xmol$

mà $m_{N{a}_{2}C{O}_3}+m_{N{a}_{2}S{O}_3}=\mathrm{35,8}g$

→ x = 0,1 mol

n_C = x = 0,1 mol → m_C = 1,2 g

→ n_X = 0,3 mol → V_X = 6,72 lít

Câu 9:Dung dịch H₂SO₄ quánh, rét thuộc tính được với mặt hàng những hóa học nào là tại đây, chiếm được thành phầm không tồn tại khí bay ra?

A. Fe, BaCO₃, Cu

B. FeO, KOH, BaCl₂

C. Fe₂O₃, Cu(OH)₂, Ba(OH)₂

D. S, Fe(OH)₃, BaCl₂

Hướng dẫn

Đáp án C

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O

Câu 10:Cho FeCO₃ thuộc tính với H₂SO₄ quánh rét, thành phầm khí chiếm được bao gồm có:

A. CO₂ và SO₂

B. H₂S và CO₂

C. CO₂

D. SO₂

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

2 FeCO₃ +4H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4 H₂O + 2 CO₂

Câu 11: Khi mang lại Fe₂O₃ thuộc tính với H₂SO₄ quánh rét thì thành phầm chiếm được là:

A. Fe₂(SO₄)₃; SO₂ và H₂O

B. Fe₂(SO₄)₃ và H₂O

C. FeSO₄; SO₂ và H₂O

D. FeSO₄ và H₂O

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Fe₂O₃ + 3 H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

(Vì vô Fe₂O₃ Fe tiếp tục ở số lão hóa tối đa nên ko cần phản xạ lão hóa khử)

Câu 12: Cho 2,8 gam Fe thuộc tính không còn với H₂SO₄ quánh, rét dư thì thể tích khí SO₂ chiếm được ở đktc là:

A. 3,36 lít

B. 1,68 lít

C. 33,6 lít

D. 16,8 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

n _Fe = 0,05 mol

$3n_{Fe}=2n_{S{O}_2}\to n_{S{O}_2}=\mathrm{0,075}mol$

$\to V_{S{O}_2}=\mathrm{1,681}$

Câu 13: Hòa tan trọn vẹn 2,8 gam lếu láo hợp ý FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ cần thiết một vừa hai phải đầy đủ V ml hỗn hợp HCl 1M , chiếm được hỗn hợp X. Cho kể từ từ hỗn hợp NaOH dư vô hỗn hợp X chiếm được kết tủa Y. Nung Y vô không gian cho tới lượng ko thay đổi chiếm được 3 gam hóa học rắn. Tính V ?

A. 87,5 ml B. 125 ml C. 62,5 ml D. 175 ml

Hướng dẫn giải

Đáp án A

FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄$\stackrel{+HCl}{\to }$FeCl₂, FeCl₃ $\stackrel{+NaOH,t°C}{\to }$Fe₂O₃
$m_{F{e}_2{O}_3}$= 3 : 160 = 0,01875 gam

Coi lếu láo hợp ý ban sơ bao gồm Fe, O.

n_Fe= 2$n_{F{e}_2{O}_3}$ = 2.0,01875 = 0,0375 mol

→ n_O = $\frac{\mathrm{2,8}-\mathrm{0,0375.56}}{16}$= 0,04375 mol
Bảo toàn yếu tắc O → $n_{H_{2}O}$ = n_O = 0,04375 mol
Bảo toàn yếu tắc H: n_HCl = 2$n_{H_{2}O}$ = 2.0,04375 = 0,0875 mol

→ V = 87,5 ml.

Câu 14: Cách nào là tại đây rất có thể dùng để làm pha chế FeO?

A Dùng CO khử Fe₂O₃ ở 500°C. B Nhiệt phân Fe(OH)₂ trong không gian.

C. Nhiệt phân Fe(NO₃)₂ D. Đốt cháy FeS vô oxi.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Khử Fe₂O₃ bởi vì CO vô lò cao ở sức nóng phỏng khoảng chừng 500 - 600^oC chiếm được FeO là thành phầm chủ yếu.

3Fe₂O₃ + CO $\stackrel{400°C}{\to }$ 2Fe₃O₄ + CO₂

Fe₃O₄ + CO $\stackrel{500-600°C}{\to }$ 3FeO + CO₂

Câu 15: Oxit nào là tại đây bị lão hóa Khi phản xạ với hỗn hợp HNO₃ loãng?

A. MgO. B. FeO. C. Fe₂O₃. D. Al₂O₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Trong những oxit MgO, Fe₂O₃, Al₂O₃ những sắt kẽm kim loại đều phải có số lão hóa tối đa nên không trở nên lão hóa Khi phản xạ với hỗn hợp HNO₃ loãng

Fe vô FeO sở hữu số lão hóa +2 chưa hẳn là nấc lão hóa tối đa nên bị lão hóa bởi vì hỗn hợp HNO₃ loãng lên nấc lão hóa +3

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Câu 16:Cho 3,6 gam FeO phản xạ một vừa hai phải đầy đủ với hỗn hợp chứa chấp a mol HCl. Giá trị của a là

A. 1,00. B. 0,50. C. 0,75. D. 1,25.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_FeO = 3,6 : 72 = 0,05 mol = n_O

Bảo toàn nguyên vẹn tố:

n_H = 2$n_{H_{2}O}$ = 2n_O = 2.0,05 = 0,1mol

n_HCl = n_H = 0,1 mol

Câu 17: Hòa tan trọn vẹn 2,16 gam FeO vô lượng dư hỗn hợp HNO₃ loãng chiếm được V lít (đktc) khí NO là thành phầm khử có một không hai. Tính V?

A. 0,224 lít. B. 0,336 lít. C. 0,448 lít. D. 2,240 lít.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_FeO = 2,16 : 72 = 0,03 mol

Phương trình phản ứng:

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Bảo toàn electron:

n_FeO = 3.n_NO

→ 0,03 = 3.n_NO

→ n_NO = 0,01 mol

→ V_NO = 0,01.22,4 = 0,224 lít.

Xem thêm: she stays incredibly focused and is never distracted by others

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
• FeO + H₂SO₄ → H₂O + FeSO₄
• FeO + 2HNO3 → Fe(NO₃)₂ + H₂O
• 8FeO + 26HNO₃ → 13H₂O + N₂O ↑ + 8Fe(NO₃)₃
• 3FeO + 10HNO₃ → 5H2O + NO ↑ + 3Fe(NO₃)₃
• FeO + 4HNO₃ → 2H₂O + NO₂ ↑ + Fe(NO₃)₃
• 4FeO + O₂ → 2Fe₂O₃
• 6FeO + O₂ → 2Fe₃O₄
• FeO + C → CO ↑ + Fe
• FeO + H₂ → Fe + H₂O
• 5FeO + 2P → 5Fe + P₂O₅
• FeO + CO → Fe + CO₂ ↑
• 3FeO + 2NH₃ → 3Fe + 3H₂O + N₂ ↑
• FeO + H₂S → FeS ↓ + H₂O
• 3FeO + 2Al → Al₂O₃ + 3Fe
• FeO + 2AgNO₃ → Ag₂O ↓ + Fe(NO₃)₂
• 2FeO + Si → 2Fe + SiO₂
• Phương trình sức nóng phân: 4FeO → Fe + Fe₃O₄
• FeO + SiO₂ → FeSiO₃

Săn SALE shopee Tết:

• Đồ người sử dụng học hành giá cực mềm
• Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp

---