dãy hoạt động hoá học của kim loại

Dãy sinh hoạt chất hóa học của kim loại là kiến thức và kỹ năng đặc biệt quan trọng cần thiết của cục môn Hóa. Nắm chắc hẳn kiến thức và kỹ năng này sẽ hỗ trợ những em làm rõ đặc thù của từng sắt kẽm kim loại rưa rứa viết lách đích thị phương trình phản xạ hoá học tập. Vậy, dãy sinh hoạt chất hóa học của sắt kẽm kim loại là gì và tăng thêm ý nghĩa như vậy nào? Cách này gom ghi lưu giữ mặt hàng sinh hoạt chất hóa học này một cơ hội nhanh chóng chóng? Để trả lời toàn bộ những thắc mắc này, hãy xem thêm tức thì nội dung bài viết sau đây của Marathon Education nhé.

Dãy sinh hoạt chất hóa học của sắt kẽm kim loại là gì?

Dãy những sắt kẽm kim loại được bố trí theo hướng hạn chế dần dần về cường độ sinh hoạt chất hóa học hoặc tài năng phản xạ của những sắt kẽm kim loại với những hóa học không giống được gọi là dãy sinh hoạt chất hóa học của kim loại.

Bạn đang xem: dãy hoạt động hoá học của kim loại

Một số sắt kẽm kim loại được bố trí theo đuổi mặt hàng sinh hoạt chất hóa học như sau: K, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, Cu, Hg, Ag, Au.

>>> Xem thêm: Lý Thuyết Và Cách Học Thuộc Nhanh Bảng Tuần Hoàn Hóa Học Lớp 10

Ý nghĩa của mặt hàng sinh hoạt chất hóa học của kim loại

Dãy sinh hoạt chất hóa học của sắt kẽm kim loại được tạo ra trở thành kể từ cách thức thực nghiệm chất hóa học. Chúng tăng thêm ý nghĩa cần thiết, cho thấy thêm phản xạ chất hóa học của sắt kẽm kim loại với những hóa học không giống.

Mức chừng chất hóa học của sắt kẽm kim loại hạn chế dần dần kể từ ngược quý phái phải

Theo cơ, Kali (K) là sắt kẽm kim loại sinh hoạt vượt trội nhất và Vàng (Au) là sắt kẽm kim loại sinh hoạt yếu ớt nhất nhập mặt hàng.

Phản ứng với nước

5 sắt kẽm kim loại hàng đầu mặt hàng sinh hoạt chất hóa học (Li, Na, K, Ca, Ba) đem phản xạ với nước nhập ĐK thông thường. Những sắt kẽm kim loại đứng sau khó khăn phản xạ rộng lớn hoặc ko phản xạ. Chẳng hạn, Fe (sắt) hoàn toàn có thể phản xạ với nước tuy nhiên trong ĐK sức nóng chừng cao. Các sắt kẽm kim loại như Au (vàng), Pb (chì), Sn (thiếc),… ko phản xạ với nước nhập ngẫu nhiên ĐK này.

Ví dụ:

2Li+2H_2O\to 2LiOH+H_2\uparrow

>>> Xem thêm: Công Thức Và Tính Chất Hóa Học Của Nước

Phản ứng với oxi

Các sắt kẽm kim loại mạnh ở đầu mặt hàng sinh hoạt của sắt kẽm kim loại đều phản xạ đơn giản với oxi nhập ĐK thông thường. Kim loại như Cu (đồng) và sắt kẽm kim loại tầm chỉ phản xạ với oxi ở sức nóng chừng cao. Một vài ba sắt kẽm kim loại khác ví như Fe (sắt) ở ngoài bầu không khí cũng phản xạ với oxi tạo ra trở thành oxit.

Ví dụ:

3Fe+2O_2 \xrightarrow{t^\circ} Fe_3O_4\\
4Al+3O_2 \xrightarrow{t^\circ} 2Al_2O_3

>>> Xem thêm: Lý Thuyết Về Tính Chất Hóa Học Của Oxi

Phản ứng với hỗn hợp axit

Các sắt kẽm kim loại mạnh và tầm Lúc phản xạ với hỗn hợp axit sẽ tạo nên trở thành muối hạt và hidro. Các sắt kẽm kim loại như Fe (sắt), Zn (kẽm), Al (nhôm),… thông thường được dùng nhằm pha chế đi ra khí hidro.

Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2\uparrow

Các sắt kẽm kim loại yếu ớt thông thường sẽ không còn phản xạ được với những hỗn hợp axit loãng. Tuy nhiên, với những hỗn hợp axit đem tính lão hóa mạnh (ví dụ: HNO₃ loãng) thì một vài sắt kẽm kim loại như Cu (đồng), Ag (bạc) sẽ có được phản xạ.

2Ag+2H_2SO_{4\ (đặc)}\to Ag_2SO_4+SO_2\uparrow+\ 2H_2O

>>> Xem thêm: Axit Là Gì? Lý Thuyết Về Tính Chất Hóa Học Của Axit

Phản ứng với muối

Kim loại tính năng với muối hạt Lúc sắt kẽm kim loại đứng trước đẩy được sắt kẽm kim loại đứng sau thoát ra khỏi hỗn hợp muối hạt (trừ những sắt kẽm kim loại tan nội địa Li, Na, K, Ba, Ca).

• Kim loại đơn hóa học cần đứng trước sắt kẽm kim loại nhập thích hợp hóa học. Vị trí này dựa vào mặt hàng sinh hoạt chất hóa học.
• Kim loại đơn hóa học cần đứng sau Mg nhập mặt hàng sinh hoạt hoá học tập. Các sắt kẽm kim loại này đều ko tan nội địa.

Mg+FeCl_2\to MgCl_2+Fe\downarrow

Lưu ý: Các sắt kẽm kim loại đứng trước Mg như Na, Ba, K,.. tan nội địa nên phản xạ chất hóa học xẩy ra tiếp tục không giống với group sắt kẽm kim loại đang được nêu bên trên.

Ví dụ: Phản ứng Lúc cho tới Na nhập hỗn hợp CuCl₂ như sau

2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2\uparrow\\
2NaOH+CuCl_2\to Cu(OH)_2\downarrow +\ 2NaCl

>>> Xem thêm: Muối Là Gì? Lý Thuyết Về Tính Chất Hóa Học Của Muối

Mẹo lưu giữ nhanh chóng mặt hàng sinh hoạt chất hóa học của kim loại

Một số mẹo nhằm ghi lưu giữ dãy sinh hoạt chất hóa học của kim loại: 

K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Khi này bạn phải may áo giáp Fe lưu giữ quý phái phố căn vặn siêu thị Á Phi Âu.

K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Khi mọi người may áo giáp Fe lưu giữ quý phái phố hàn đồng hiệu Á Phi Âu.

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Lúc khó khăn bà cần thiết nường may áo màu sắc giáp Fe lưu giữ quý phái phố hàn đồng hiệu Á Phi Âu.

Bài tập luyện về mặt hàng sinh hoạt chất hóa học của kim loại

Bài tập luyện 1: Trong 5 mặt hàng sắt kẽm kim loại sau đây, mặt hàng này được bố trí theo hướng sinh hoạt chất hóa học tăng dần?

a. Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn

b. Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K

c. K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe

d. Mg, K, Cu, Al, Fe

e. Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe

Lời giải:

Xem thêm: công thức tính thể tích hình chóp

Dựa nhập lý thuyết, tớ đem dãy sinh hoạt chất hóa học của kim loại với cường độ sinh hoạt của những sắt kẽm kim loại hạn chế dần dần kể từ ngược quý phái cần như sau:

K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Tuy nhiên, đòi hỏi của đề bài xích là bố trí theo hướng sinh hoạt chất hóa học tăng. Do cơ, tớ lựa chọn đáp án b.

Bài tập luyện 2: Cho hỗn hợp ZnSO₄ có lộn tạp hóa học là CuSO₄. Nên sử dụng sắt kẽm kim loại này nhập 4 sắt kẽm kim loại sau đây nhằm vô hiệu tạp hóa học và rửa sạch hỗn hợp này? Viết phương trình phản xạ xẩy ra.

a. Zn

b. Fe

c. Mg

d. Cu

Lời giải:

Dựa nhập lý thuyết mặt hàng sinh hoạt chất hóa học, sắt kẽm kim loại mạnh rộng lớn tiếp tục đẩy sắt kẽm kim loại yếu ớt rộng lớn thoát ra khỏi muối hạt. Cả 3 sắt kẽm kim loại Zn, Fe, Mg đều hoàn toàn có thể đẩy Cu thoát ra khỏi CuSO₄. Tuy nhiên, tớ cần thiết rửa sạch hỗn hợp ZnSO₄ (không lộn tạp hóa học khác) nên Zn được xem là lựa lựa chọn thích hợp nhất.

Phương trình phản ứng: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu↓

Sau phản xạ, Cu ko tan được tạo ra trở thành tiếp tục đơn giản được vô hiệu ngoài hỗn hợp ZnSO₄.

Bài tập luyện 3: Viết những phương trình phản ứng

a. Điều chế CuSO₄ kể từ Cu

b. Điều chế MgCl₂ kể từ những hóa học Mg, MgSO₄, MgO, MgCO₃ với những hóa hóa học quan trọng khác

Lời giải:

a. Cu + 2H₂SO_{4 (đặc)} → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

b.

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂↑ + H₂O

MgSO₄ + BaCl₂ → MgCl₂ + BaSO₄↓

Bài tập luyện 4: Nêu hiện tượng lạ để ý được và viết lách phương trình phản xạ Lúc cho:

a. Nhôm nhập hỗn hợp đồng clorua

b. Kẽm nhập hỗn hợp đồng clorua

c. Kẽm nhập hỗn hợp magie clorua

d. Đồng nhập hỗn hợp bạc nitrat

Lời giải:

Bài tập luyện 5: Cho 10,5 g lếu láo thích hợp 2 sắt kẽm kim loại đồng và kẽm nhập hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư nhận được 2,24 l khí (đktc).

a. Viết phương trình phản ứng

b. Tính lượng hóa học rắn sót lại nhập hỗn hợp sau phản ứng

Xem thêm: hành tinh gần mặt trời nhất

Lời giải:

\begin{aligned}
& \small a.
\\
& \small \text{Khi cho tới lếu láo thích hợp 2 sắt kẽm kim loại đồng và kẽm nhập hỗn hợp } H_2SO_4 \text{ chỉ mất kẽm phản xạ.}
\\
& \small \text{Phương trình phản ứng: } Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2O
\\
& \small b.
\\
& \small \text{Số mol khí hidro: } n_{H_2} = \frac{V}{22,4} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1 \ mol
\\
& \small \text{Theo phương trình phản xạ tớ có: } n_{Zn} = n_{H_2} = 0,1 \ mol
\\
& \small \text{Khối lượng kẽm nhập cuộc phản ứng: } m_{Zn} = n.M = 0,1.65 = 6,5 \ g
\\
& \small \text{Khối lượng đồng sót lại sau phản ứng: } m_{Cu} = m_{hỗn \ hợp} - m_{Zn} = 10,5 - 6,5 = 4 \ g
\end{aligned}

Tham khảo tức thì những khoá học tập online của Marathon Education

Qua nội dung bài viết này, Team Marathon Education đã hỗ trợ những em làm rõ rộng lớn về dãy sinh hoạt chất hóa học của sắt kẽm kim loại và ý nghĩa sâu sắc rưa rứa một vài ba thủ thuật nhằm ghi lưu giữ kiến thức và kỹ năng này. Hy vọng những vấn đề này hoàn toàn có thể gom những em học tập chất lượng môn Hoá và nâng cao điểm số. Hãy theo đuổi dõi Marathon Education thường ngày nhằm học trực tuyến online kiến thức và kỹ năng hữu ích không giống nhé! Chúc những em trở thành công!